吉林省扶余市第一中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：356 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 在下列物质分类中，前者包括后者的是（）

A . 电解质盐酸 B . 混合物干冰 C . 分散系胶体 D . 溶液悬浊液

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2. 有关氧化还原反应实质，下列说法中正确的是（）

A . 有元素的化合价发生变化 B . 有原子的重新组合 C . 有氧元素的参加反应 D . 有元素发生电子转移

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3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

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4. 离子方程式H^＋+OH^-＝ H₂O可以表示的反应是（）

A . 所有酸和碱之间的中和反应 B . 所有强酸和强碱之间的中和反应 C . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 D . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

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5. 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A . ①和② B . ①和③ C . ③和④ D . ①和④

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6. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A B . 常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A C . 常温常压下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

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7. 下列关于胶体的说法中正确的是（）

A . 布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液 B . 一般的胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象 C . 向Fe(OH)₃胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物 D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

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8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

A . A B . B C . C D . D

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9. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，发出黄色火焰 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为淡蓝色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，这些描述中正确的是（）

A . ①②③ B . ①②⑤ C . ①③④ D . ①④⑤

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10. 取两块铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，在相同状况下产生相同体积的气体，则两份铝片的质量相比较（）

A . 前者大 B . 后者大 C . 二者相等 D . 无法确定

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11. 等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合，离子方程式正确的是：（）

A . HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2- B . 2HCO₃+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2- C . 2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2- D . HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓

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12. 已知在酸性溶液中下列微粒的还原性的强弱顺序为SO₂>I^->H₂O₂>Fe²⁺>Cl^- ，下列反应不可能发生的是（）

A . 2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺ B . 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H+ C . SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI D . H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O

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13. —定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 无色透明的溶液中：Cu²⁺ 、K⁺ 、SO₄^2- 、CO₃2- B . 强碱性的溶液中：NH₄⁺ 、Na⁺ 、HCO₃^- 、SO₄2- C . 、含有大量Na⁺的溶液中：H⁺ 、K⁺、SO₄^2- 、NO₃^- D . 含有大量Cl^-的溶液中：Mg²⁺ 、NO₃^-、SO₄^2- 、Ag⁺

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14. 下列离子方程式不正确的是（）

A . 金属铁溶于稀硫酸溶液： Fe＋2H⁺＝Fe³⁺＋H₂ B . 硝酸银与铜：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag C . 标准状况下2.24LCO₂通入1mol/L50mLCa(OH)₂溶液中：CO₂+OH^－=HCO₃^－ D . 在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=BaCO₃↓+CO₃²^－+2H₂O

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15. 下列推理正确的是（）

A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al₂O₃ ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe₂O3 B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂

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16. 有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²^＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1为（）

A . (y－2x)/a B . (2y－2x)/a C . (2y－4x)/a D . (y－x)/a

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17. N₂O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N₂O的方法有很多，例如：①NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O ②K₂SO₃+2NO=K₂SO₄+N₂O，
③2NH₃+2O₂=N₂O+3H₂O， ④2NaNO₃+(NH₄)₂SO₄=2N₂O↑+Na₂SO₄+4H₂O等(反应条件均忽略)下列说法正确的是（）

A . 、反应①中NH₄NO₃既是氧化剂又是还原剂，H₂O是氧化产物 B . 反应②中K₂SO₃是还原剂，N₂O是氧化产物 C . 反应③中每生成1mol N₂O，转移4mol电子 D . 反应④中NaNO₃是氧化剂，N₂O既是氧化产物又是还原产物

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18. 在BrF₃+H₂O→Br₂+HBrO₃+O₂↑+HF（未配平）化学反应中，若有16.2g水被氧化，
则被水还原的BrF₃的物质的量是（）

A . 0.4mol B . 0.6mol C . 0.8mol D . 0.9mol

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二、非选择题

19. 填写下列所需仪器的名称：

（1）萃取分液时所用玻璃仪器除烧杯外还有。

（2）蒸发结晶时盛装药品的仪器叫做。

（3）分离酒精和水的实验装置中受热容器是，其中通冷却水的仪器称为，接收冷却后液体的仪器是。

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20. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

（1）、3mol NH₃分子中所含原子数与克H₂O分子中所含原子数相等。

（2）、100mL含0.4mol Al³⁺的Al₂(SO₄)₃溶液中所含的SO₄^2-的物质的量浓度是

（3）、在一定温度和压强下，1体积气体X₂与3体积气体Y₂恰好化合生成2体积气态化合物M，则M的化学式是。

（4） ﹑某混合盐溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- ，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为： 0.2mol·L^-1、0.25mol·L^-1、0.4mol·L^-1 ，则c(SO₄^2-) =。

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21. 现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③HCl ④H₂SO₄ ⑤Ba(OH)₂ ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦CO₂

（1）上述物质中属于电解质的有.(填序号)

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是.

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为.

（4） ③的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列问题：
a.该反应中被氧化的物质是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是.
b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是.
c.产生标准状况下44.8升 Cl₂时转移电子的物质的量为.

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22. A，B，C，D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子分别是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一种(离子在不同物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸， B的溶液中有沉淀生成， D的溶液中有无色无味气体逸出。根据①②实验现象回答下列问题：

（1）写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：。

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：。

（3）写出B、D的化学式： BD

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23. 有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。

（1）若向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式
；

（2）在（1）所得的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出发生反应的离子方程式
。

（3）若向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出发生反应的离子方程式；

（4）在（3）所得的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，写出发生反应的离子方程式
。

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24. 将质量分数为w的NaOH溶液蒸发掉a克水后，变成质量分数为2w的NaOH不饱和溶液VL。求：

（1）原NaOH溶液的质量为

（2）所得NaOH溶液的物质的量浓度为。

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25. 已知： MnO₂ +4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在200mL过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为5mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

（1）反应耗用MnO₂的质量为；

（2）被氧化的HCl物质的量为；

（3）原浓盐酸的物质的量浓度为。

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一、选择题

二、非选择题

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