2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市鹿头中学高二下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：933 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. $\text{[math]}$ X与 $\text{[math]}$ 的两种微粒，下列叙述正确的是（）

A . 一定都是由质子、中子、电子组成的 B . 化学性质几乎完全相同 C . 核电荷数和核外电子数一定相等 D . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

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2. 已知298K时，2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣197kJ•mol^﹣1 ．在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂达到平衡时，反应放出的热量为Q₁ ，向另一相同的密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂ ，达到平衡时放出的热量为Q₂ ．下列关系正确的是（）

A . Q₂= $\text{[math]}$ B . Q₂＜ $\text{[math]}$ =197 kJ C . Q₂＜Q₁＜197 kJ D . Q₁=Q₂=197 kJ

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3. 下列关于电解KNO₃溶液时的叙述正确的是（）

A . NO₃^﹣向阴极移动，K⁺向阳极移动，分别在对应的极上析出 B . 随电解的进行，溶液的pH减小 C . OH^﹣向阳极移动，阳极附近溶液显碱性 D . 阴极上H⁺得电子被还原成H₂ ，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH^﹣使得阴极附近溶液呈碱性

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4. 某种燃料电池是以甲烷（CH₄）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池．电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧．下列说法正确的是（）
①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^﹣
②CH₄在负极发生氧化反应，电极反应式是：CH₄+10OH^﹣﹣8e^﹣=CO₃²^﹣+7H₂O
③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染
④这种燃料电池要定期更换电解质溶液．

A . ①② B . ①②③④ C . ①③④ D . ②④

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5. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄ ，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）

A . 阴极只析出H₂ B . 阳极先析出Cl₂ ，后析出O₂ C . 电解最后阶段为电解水 D . 溶液pH不断增大，最后为7

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6. 下列说法中，正确的是（）

A . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 B . 自发反应在恰当条件下才能实现 C . 自发反应在任何条件下均能实现 D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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7. 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅 B . 冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫 C . 在H₂ ， I₂（g）和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深 D . Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变化

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8. 下列物质是苯的同系物的是（）

A . B . C . D .

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9. 以下有关元素性质的说法不正确的是（）

A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 原子半径最大的是① B . 具有下列价电子排布式的原子中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴ ，第一电离能最大的是③ C . ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺

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10. 相同物质的量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（）

A . 甲烷 B . 乙烷 C . 乙烯 D . 乙炔

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11. 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）

A . 两种原子的电子层上全部都是s电子 B . 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C . 最外层电子排布式为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布式为2s²2p⁶的离子 D . 原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子

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12. 已知H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹ ．下列说法中不正确的是（）

A . H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^﹣¹ B . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣¹ C . 1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ D . 断开1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

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13. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A . BeCl₂ B . PCl₃ C . PCl₅ D . H₂S

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14. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 $\text{[math]}$ ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（）

A . m+n＞p B . A的转化率降低 C . 平衡向正反应方向移动 D . C的体积分数增加

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15. 下列说法中不正确的是（）

A . 铜丝燃烧法可确定有机物中是否存在氮、氯和硫等元素 B . 减压分馏、常压分馏都是物理变化 C . 甲烷与氯气在光照条件下反应是一个自由基型链反应 D . 液化石油气、天然气都是混合物

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16. 将醋酸钠饱和溶液加热（）

A . 碱性增强 B . 碱性不变 C . pH不变 D . 碱性变弱

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17. 若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是（）

A . 第四周期IA B . 第三周期0族 C . 第二周期VIIA D . 第三周期VIIA族

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18. 下列说法正确的是（）

A . 如图所示的是一个放热反应 B . 加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小 C . 吸热反应只能在加热的条件下才能进行 D . 只有活化分子才能发生有效碰撞

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19. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^﹣ $\text{[math]}$ 2CO₃²^﹣+6H₂O，则下列说法中正确的是（）

A . 充电时有CH₃OH生成的电极为阳极 B . 充电时每生成1mol CH₃OH转移12mol电子 C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D . 放电时负极的电极反应为：CH₃OH﹣6e^﹣+8OH^﹣=CO₃²^﹣+6H₂O

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20. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）

A . NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂ B . NaOH、CuSO₄、H₂SO₄ C . HCl、CuCl₂、Ba（OH）₂ D . NaBr、H₂SO₄、Ba（OH）₂

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21. 分子式为C_xH_yBr的几种一溴代烷水解后，在红热铜丝催化下，最后可被空气氧化成四种不同的醛，则该物质的分子式可能为（）

A . C₂H₅Br B . C₄H₉Br C . C₃H₇Br D . C₅H₁₁Br

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22. 下列电离方程式中正确的是（）

A . NaHSO₄溶于水：NaHSO4⇌Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣ B . 次氯酸电离：HClO═ClO^﹣+H⁺ C . HF溶于水：HF+H₂O⇌H₃O⁺+F^﹣ D . NH₄Cl溶于水：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

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23. 已知常温下，K_SP（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ mol²•L^﹣² ， K_SP（AgI）=8.3×10^﹣¹⁷mol²•L^﹣² ，下列叙述中，正确的是（）

A . 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K_SP 比在纯水中的 K_SP 小 B . 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C . 将 0.001 mol•L^﹣¹ 的 AgNO₃ 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀 D . 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag⁺）=c（Cl^﹣）

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24. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）

A . 酚类﹣OH B . 羧酸﹣CHO C . 醛类﹣CHO D . CH₃﹣O﹣CH₃ 醚类

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25. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（　　）

A . 甲烷和乙烯 B . 甲烷和丙烯 C . 乙烷和乙烯 D . 乙烷和丙烯

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26. 在化学反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）

A . v_A=v_B B . v_A=2v_C C . 3v_B=v_C D . v_B=3v_D

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27. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）

A . 大于20mL B . 小于20mL C . 等于20mL D . 等于5mL

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28. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）

A . X是活泼的非金属 B . 三种元素中Y的非金属性最强 C . Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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29. 对于可逆反应，A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）△H＜0，下列图象不正确的是（）

A . B . C . D .

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30. 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO₃），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H₂O $\text{[math]}$ KIO₃+3H₂↑．下列有关说法不正确的是（）

A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B . 电解时，阳极反应是：I^﹣﹣6e^﹣+3H₂O═IO₃^﹣+6H⁺ C . 溶液调节至强酸性，对生产不利 D . 电解后阴极周围溶液的pH升高

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二、填空题

31. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的 $\text{[math]}$ ；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．回答下列问题：

（1） B、D两元素的名称分别是、．

（2）化合物B₂A₂的电子式为．

（3） Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：（用离子方程式表示）．

（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：
①c（H⁺）+=c（OH^﹣）+；
②c（H⁺）=c（OH^一）+．

（5）用X、D₂、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的
负极反应为：．
正极反应为：

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32. 熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O²^﹣和HCO^﹣₃）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃²^﹣﹣52e^﹣═34CO₂+10H₂O．
试回答下列问题：

（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是．

（2）该燃料电池的化学反应方程式为；

（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式．

（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是；若此时溶液体积为200mL，则生成的NaOH的物质的量浓度为．

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33. 石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．

（2）图乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有（填元素符号）．

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为．

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2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市鹿头中学高二下学期期中化学试卷

一、单选题

二、填空题

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