浙江省杭州地区六校联考2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：375 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）

A . CCl₄是一种化合物 B . 金刚石属于金属单质 C . 制造过程中元素种类没有改变 D . 这个反应是置换反应

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2. 下列仪器名称不正确的是（）

A . B . C . D .

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3. 二氧化碳是酸性氧化物的原因是（）

A . 碳是非金属 B . 二氧化碳是非金属氧化物 C . 二氧化碳能跟氢氧化钠反应生成盐和水 D . 二氧化碳的水溶液呈酸性

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4. 下列叙述中正确的是（）

A . FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体与Fe(OH)₃沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 D . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用右图表示

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5. 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（）

A . Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ C . AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

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6. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As₂O₃)”，下面有关解释正确的应该是（）

A . 维生素C具有氧化性 B . 维生素C具有还原性 C . 该反应中+5价砷被氧化 D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒

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7. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存

A . A B . B C . C D . D

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8. 氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（）

A . 氯原子在化学反应中易失去电子 B . 氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C . 氯元素的化合价只有－1价 D . 氯的原子核外有7个电子

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9. 下列说法正确的是（）

A . 醋酸不能导电，所以醋酸是非电解质 B . CO₂水溶液能导电，所以CO₂是电解质 C . 金属Cu虽能导电，但它是非电解质 D . 熔融的NaCl是电解质，也能导电

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10. 下列关于氯水的叙述中正确的是（）

A . 新制氯水中只含Cl₂和H₂O两种分子 B . 新制氯水可使pH试纸先变红后褪色 C . 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂ D . 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

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11. 下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

A . NaHSO₄=Na^＋＋HSO₄- B . K₂CO₃=2K⁺＋ $\text{[math]}$ C . KClO₃=K^＋＋Cl^－＋3O²^－ D . Al₂(SO₄)₃=2Al³^＋＋ $\text{[math]}$

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12. 下列溶液中Cl^﹣物质的量浓度最大的是（）

A . 10mL 0.1mol/L的AlCl₃溶液 B . 20mL 0.2mol/L的CaCl₂溶液 C . 20mL 0.5mol/L的KClO₃溶液 D . 10mL 0.25mol/L的NaCl溶液

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13. 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm^-3
溶解性
A
-11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9]
290
1.26
据此分析，将A和B分离的常用方法是（）

A . 蒸馏 B . 分液 C . 过滤 D . 蒸发

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14. 下列说法不正确的是（）

A . ¹²C和¹³C为不同核素 B . O₂和O₃含有相同的元素 C . ¹H₂和²H₂互为同位素 D . 氧原子（¹⁸O）的结构示意图为

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15. 下列叙述中，正确的是（）

A . 1molH₂O中含有1molH₂和1mol O B . 等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同 C . 等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为7︰11 D . 98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L^-1

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16. 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是（）

A . 标准状况下4.48L氧气 B . 11g二氧化碳气体 C . 0.5mol氨气 D . 含N_A个氢分子的氢气

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17. 下列实验操作中错误的是（）

A . 蒸发操作时，应使混合物中有大量晶体析出时停止加热，后用余热蒸干 B . 进行蒸馏操作时，应在混合液中加入沸石或碎瓷片防止溶液暴沸 C . 分液操作时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，再将下层液体从下口放出 D . 萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶

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18. 某化学兴趣小组利用MnO₂和浓盐酸制备氯气设计如图装置。下列分析中正确的是（）

A . ①除需使用酒精灯加热外，还可用分液漏斗代替长颈漏斗 B . ②中盛放NaOH溶液可以净化氯气 C . ③为向下排空气法收集气体 D . ④中可用澄清石灰水代替NaOH溶液

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19. 下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是（）

A . 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解 B . 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质 C . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应 D . 漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，二者的作用原理不同

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20. 已知元素R的某种核素的氯化物为RCl_X ，该氯化物中R^X+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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21. 下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）

A . 先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量 $\text{[math]}$ B . 加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的 $\text{[math]}$ C . 无色溶液中通入Cl₂后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－ D . 加入NaOH溶液并加热，观察能否产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定是否有NH₄⁺

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22. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是（）

A . 气体质量之比为：30：29 B . 分子数之比为：1：1 C . 质子数之比为：15：14 D . 中子数之比为：30：29

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23. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为N_A B . 由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A C . 常温下，1mol/L的AlCl₃溶液中含有的Cl^-离子数为3N_A D . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A

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24. 把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度(mol·L^－1)为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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25. 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO₃三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO₃为0.1mol。据此推测不正确的是（）

A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol

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二、填空题

26. 按要求完成下列填空：

（1）画出Mg原子结构示意图：。

（2） $\text{[math]}$ 微粒中的中子数为。

（3） 11.0g由 $\text{[math]}$ H和 $\text{[math]}$ O组成的水分子，其中含电子的物质的量为mol。

（4）以下7种物质 ①NaCl溶液 ②Cu ③酒精（C₂H₅OH） ④熔融KNO₃ ⑤BaSO₄固体 ⑥干冰 ⑦稀硫酸其中：属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是。

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27. 完成以下填空：

（1） 49g 硫酸完全电离时产生H⁺物质的量为mol。

（2） 8g NaOH溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。

（3）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为。

（4）已知V L硫酸铁溶液中含Fe³⁺a g，则溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为mol/L，若将该溶液加水稀释到3V L，则溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为mol/L。

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28. 被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO₂）的形式存在。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl₄后再进行还原的方法。反应方程式为：TiO₂+2C+2Cl₂═TiCl₄+2CO

（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；

（2）指出该反应中的氧化剂，发生氧化反应的物质是；

（3）当消耗标准状况下Cl₂ 11.2L时，则转移电子的物质的量为。

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三、实验题

29. 掌握仪器名称、组装及使用是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出仪器b的名称：。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有(填序号)。

（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置应位于处。冷凝水应由(填“f”或“g”)口通入。

（4）现需配制0.125mol·L^－1 NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是。除了图中给出的仪器外，为完成本实验还需要的玻璃仪器有。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为g。
③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有。
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

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30. 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。

（3） C装置的作用是。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与熟石灰石灰反应生成Ca(ClO₃)₂ ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)。为避免此副反应的发生，可将装置做何改进。

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四、计算题

31. 将20.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到160mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的二氧化碳气体体积为L（不考虑CO₂在水中的溶解）；

（2）所得溶液中氯化钙的物质的量的浓度为；

（3）所用稀盐酸的质量分数为。

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A．冷水浸泡	B．加热煎制	C．箅渣取液	D．灌装保存

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9]	290	1.26	A、B互溶，且均易溶于水

浙江省杭州地区六校联考2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

一、选择题

二、填空题

三、实验题

四、计算题

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