2015-2016学年广西桂林市逸仙中学高二下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1116 类型：期中考试编辑

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一、单项选择题

1. 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）

A . Na₂CO₃ B . NaOH C . HCl D . AlCl₃

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2. 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．

A . ①②④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③

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3. 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），2s时生成0.1mol H₂ ，则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　）

A . 0.05 mol•Lˉ¹•sˉ¹ B . 0.1 mol•Lˉ¹•sˉ¹ C . 0.2 mol•Lˉ¹•sˉ¹ D . 0.8 mol•Lˉ¹•sˉ¹

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4. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）

A . A的百分含量不再改变 B . 各组分的浓度不再改变 C . 反应速率υ_A：υ_B：υ_C：υ_D=m：n：p：q D . 单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

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5. 下列图示变化为吸热反应的是（）

A . B . C . D .

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6. 25℃时，由水电离出c（OH^﹣）=1×10^﹣11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A . Al³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ B . Na⁺、CH₃COO^﹣、K⁺、HCO₃^﹣ C . Fe²⁺、Cl^﹣、Na⁺、NO₃^﹣ D . K⁺、I^﹣、Cl^﹣、Rb⁺

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7. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积 D . OH^﹣的物质的量

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8. 已知热化学方程式：SO₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应，最终放出的热量为（）

A . 196.64kJ B . 196.64kJ/mol C . ＜196.64kJ D . ＞196.64kJ

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9. 关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

A . 氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液 B . NH₃•H₂O的电离方程式：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^﹣ C . c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.001 mol•Lˉ¹ D . 往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同

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10. 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的 $\text{[math]}$ ，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（）

A . 物质B的转化率增大 B . 平衡向正反应方向移动 C . 物质A的体积分数增大 D . a+b＞m+n

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11. 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=﹣285.8kJ/mol B . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=+571.6kJ/mol C . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣571.6kJ/mol D . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

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12. COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（）

A . ①②④ B . ①④⑥ C . ②③⑤ D . ③⑤⑥

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13. 高温下，某反应达平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变为正值 B . 恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小 C . 升高温度，逆反应速率减小 D . 该反应的化学方程式为CO+H₂O⇌CO₂+H₂

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14. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A . C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热） B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和热） C . S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热） D . 2NO₂═O₂+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反应热）

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15. 对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）

A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（P₂＞P₁）
温度对反应的影响
平衡体系增加N₂对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示

A . A B . B C . C D . D

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16. 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（）
时间
c（CO）/mol/L
c（H₂）/mol/L
c（CH₃OH）/mol/L
起始
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.2
第4min
0.4
1.8
0.6
第6min
0.4
1.8
0.6

A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 B . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度 C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大

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17. 关于NaHCO₃溶液，下列表述不正确的是（）

A . c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃） B . c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（OH^﹣） C . HCO₃^﹣的水解程度大于HCO₃^﹣的电离程度 D . c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^﹣）+c（CO₃²^﹣）

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18. 常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）

A . 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OHˉ）+c（Aˉ） B . HA为弱酸 C . 常温下，MA溶液的pH＞7 D . N点水的电离程度小于K点水的电离程度

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19. 某温度时，CuS，MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（）

A . 该温度下，K_sp（CuS）小于K_sp（MnS） B . 向CuSO₄溶液中加入MnS发生如下反应：Cu²⁺（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn²⁺（aq） C . 在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu²⁺）：c（Mn²⁺）为2×10^﹣23：1 D . a点对应的 K_sp大于b点对应的K_sp

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20. 反应CH₃OH（g）+NH₃（g）═CH₃NH₂（g）+H₂O（g）在高温下才能自发向右进行，则该反应的△H、△S应为（）

A . △H＞0、△S＜0 B . △H＜0、△S＞0 C . △H＞0、△S＞0 D . △H＜0、△S＜0

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二、非选择题

21. 纯水中c（H⁺ ）=5.0×10^﹣7 mol/L，则此时纯水中的c（OH^﹣）=；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^﹣3mol/L，则c（OH^﹣）=；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^﹣）=5.0×10^﹣2 mol/L，则溶液中c（H⁺ ）=．

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22. 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．
常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO‾）=；下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH的电离程度增大的是．
a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热CH₃COOH溶液c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

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23. H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．

（1） NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为．

（2）常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是．
A．c（Na⁺ ）＞c（K⁺ ） B．c（H ⁺）•c（OH ）=1×10^﹣14
C．c（Na⁺ ）=c（K⁺ ） D．c（Na⁺ ）+c（K⁺ ）=c（HA^﹣ ）+c（A²^﹣）

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24. 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）
0
20
40
60
80
100
C（N₂O₄）
0.20
a
0.10
c
d
e
C（NO₂）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22

（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．

（2） 20s时，N₂O₄的浓度为 mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为．

（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）．

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．
A、N₂O₄的转化率越高 B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．

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25. 如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

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26. 已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N₂与H₂反应生成2mol NH₃的反应热是，该反应的热化学方程式为．

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27. 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若起始时c（CO）=2mol•L^﹣1 ， c（H₂O）=3mol•L^﹣1 ，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=．

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	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P₂＞P₁）	温度对反应的影响	平衡体系增加N₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

时间	c（CO）/mol/L	c（H₂）/mol/L	c（CH₃OH）/mol/L
起始	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.2
第4min	0.4	1.8	0.6
第6min	0.4	1.8	0.6

2015-2016学年广西桂林市逸仙中学高二下学期期中化学试卷

一、单项选择题

二、非选择题

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