2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：284 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列措施不符合节能减排的是（　　）

A . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

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2. 下列说法正确的是（）

A . 活化分子碰撞即发生化学反应 B . 升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数 C . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 D . 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

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3. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A . 碳酸钙受热分解 B . 乙醇燃烧 C . 铝粉与氧化铁粉末反应 D . 氧化钙溶于水

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4. 在3NO₂（g）+H₂O（l）⇌2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO₃浓度增大的是（）

A . 升温 B . 减压 C . 加水 D . 通入O₂

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5. 下列说法正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B . 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C . 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D . 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

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6. 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K_W值为（）

A . 大于1×10^﹣¹⁴ B . 等于1×10^﹣¹⁴ C . 小于1×10^﹣¹⁴ D . 无法确定

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7. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H⁺）之比为（）

A . 10：1 B . 1：10 C . 2：1 D . 1：2

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8. 已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A . H₂O（g）=H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）；△H=+242kJ•mol^﹣¹ B . 2H₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣484kJ•mol^﹣¹ C . H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）；△H=+242kJ•mol^﹣¹ D . 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=﹣484kJ•mol^﹣¹

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9. 当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）

A . 碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C . 二氧化碳通入澄清石灰水 D . 氨的催化氧化反应

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10. 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H⁺）是（）

A . 1×10^﹣¹mol/L B . 1×10^﹣⁶mol/L C . 1×10^﹣³mol/L D . 1×10^﹣¹³mol/L

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11. 反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）

A . 30min中A的平均反应速率是0.010mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B . 容器中D的物质的量一定增加了0.45mol C . 容器中A，B，C，D的物质的量的比一定是4：5：4：6 D . 容器中A的物质的量一定增加0.30mol

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12. 已知热化学方程式：①CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂ （g）=CO₂ （g）△H=﹣283.0kJ•mol^﹣¹
②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂ （g）=H₂O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹则下列说法正确的是（）

A . H₂的燃烧热为241.8kJ•mol^﹣¹ B . 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41.2 kJ•mol^﹣¹ C . H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量 D . 根据②推知反应H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂ （g）=H₂O（l）；△H＞﹣241.8 kJ•mol^﹣¹

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13. 向少量FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl．欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是（）
①加Fe（SCN）₃ ②加NaOH固体 ③加Zn粉 ④加KCl固体．

A . ②③ B . ②④ C . ①② D . ①④

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14. 足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（）

A . 水 B . NaOH固体 C . Na₂CO₃固体 D . NaNO₃溶液

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15. 下列操作中，能使电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A . 向水中加入NaHSO₄溶液 B . 向水中加入Al₂（SO₄）₃固体 C . 向水中加入Na₂CO₃溶液 D . 将水加热到100℃，使pH=6

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16. 下列说法正确的是（）

A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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17. 在某容器中，C+H₂O（g）⇌CO+H₂反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H₂ ，当建立新平衡时（）

A . CO，H₂的浓度都比原平衡时的要小 B . CO，H₂的浓度都比原平衡时的要大 C . H₂、H₂O（g）的浓度都比原平衡时的要大 D . CO，H₂O（g）的浓度都比原平衡时的要大

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18.
如图可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）

A . 正反应是吸热反应 B . 若A、B是气体，则D是液体或固体 C . 改变物质浓度，平衡不会移动 D . A，B，C，D均为气体

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19. 今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸

A . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ B . ①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小 C . ①溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）大于④中的c（Cl^﹣）+c（OH^﹣） D . V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a：V_b=11：9

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20. 在一个体积恒定的密闭容器中，N₂与H₂反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN₂ ． 3molH₂.1molNH₃ ，保持温度不变，向该容器中再加1mol N₂ ． 3mol H₂.1molNH₃ ，下列说法正确的是（）

A . 正．逆反应速率同时增大，平衡不移动 B . 正．逆反应速率同时增大，NH₃百分含量增大 C . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动 D . 正．逆反应速率不变，平衡不移动

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二、解答题

21. 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
回答下列问题：

（1）正确的操作步骤顺序中B前面是、D后面是（用字母填写）．

（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面，并使刻度线与滴定管液面的相切．

（3）操作D中液面应调整到的某一刻度．

（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为；终点时的颜色变化是．

（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响

（6）该烧碱样品的纯度计算式是．

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22. 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：

（1）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=．

（2）升高温度，K值将；容器中气体的平均相对分子质量将．（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（SO₃）=2v（O₂）              b．容器内压强保持不变
c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）           d．容器内密度保持不变

（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为

A . a         B . b       C . c       D . d．

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23. 将气体A，B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v_（_B_）=0.0125mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ， A、C均为0.2mol．则

（1） x=

（2） V_（_A_）=

（3）反应前A有 mol

（4） B的转化率为．

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24. 汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO，NOx等）的污染是重要的科学研究课题．

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表达）

（2）汽车尾气中的CO，NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H0
目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO，NO的污染，其化学反应方程式为

（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
浓度/mol•L^﹣¹
时间/min
NO
N₂
CO₂
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是；若升高温度，NO浓度将（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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25. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：

（1）该反应为反应．（填“吸热”或“放热”）

（2） 830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，该反应（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．

（3） 800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）

（4） 830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO₂和1mol H₂ ，平衡后CO₂的转化率为，H₂的转化率为（用分数表示）．若再充入1mol H₂则H₂的转化率为（增大，减少，不变）

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浓度/mol•L^﹣¹ 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

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一、选择题

二、解答题

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