河南省南阳市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：351 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列说法中，正确的是（）

A . 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B . 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C . 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D . 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求

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2. 下列叙述错误的是（）

A . 金属钠比铁密度小 B . 金属钠比冰熔点低 C . 如图所示研究物质性质的方法属于观察法 D . 如上图所示研究物质性质的方法属于实验法

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3. 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm³ ，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量约为（）

A . 0.38mol B . 0.19mol C . 0.74mol D . 1.5mol

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4. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N_A B . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5N_A C . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H₂的体积约为2.24L D . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为N_A

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5. 下列说法中正确的是（）

A . 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等 B . 任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数必相等 C . 1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量要小 D . 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

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6. 下列说法中正确的是（）

A . 将25g胆矾溶于1L 水中，可配得0.1mol/L 的CuSO₄容液 B . 配制一定物质的量浓度的溶液时，肯定不会用到实验仪器漏斗和烧杯 C . 配制溶液定容后摇匀，发现液面低于刻度线，可再滴加几滴水至刻度线，此时表明配制完成 D . 配制溶液时，在转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，将导致所配溶液浓度偏低

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7. 下列叙述正确的是（）

A . Na₂O.Na₂O₂的组成元素相同，与H₂O反应的产物相同 B . Na、H₂都能在氧气中燃烧，燃烧时的现象相同 C . 氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红色布条褪色 D . Cl₂、CO₂溶于水都显酸性，它们都是大气污染物

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8. 300℃时，将100mL由H₂O、CO₂和N₂组成的混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N₂的体积分数为（）

A . 33.3% B . 40% C . 60% D . 75%

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9. 下列物质分类正确的是（）

A . SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物 B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体 C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质 D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物

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10. 250℃时，14gCO₂和H₂O（g）的混合气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体质量增加了6g，则原混合物的平均相对分子质量为（）

A . 36 B . 22 C . 28 D . 42

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11. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A . K⁺、Cu²⁺、Cl^－、OH^－ B . Mg²⁺、SO₄²^－、K⁺、Cl^－ C . Na⁺、H⁺、NO₃^－、CO₃²^－ D . Ba²^＋、Na⁺、OH^－、SO₄²^－

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12. 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为（）

A . 1.25g·L^-1 B . 2.32 g·L^-1 C . 1.65 g·L^-1 D . 1.16 g·L^-1

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13. 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl₃溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl^-浓度与该混合溶液中Cl^-浓度相等的是（）

A . 3mol/L的NaCl溶液 B . 2mol/L的FeCl₃溶液 C . 2mol/L的MgCl₂溶液 D . 2mol/L的NaCl溶液

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14. 标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为(　　)

A . 22.4(m＋n) B . 22.4×6.02×10²³(m＋n) C . m＋n D . 22.4(m＋n)/(6.02×10²³)

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15. 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是（）

A . 2.3g B . 3.1g C . 4.6g D . 5.3g

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16. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 氧化镁与稀盐酸混合：O^2-+2H⁺=2Cl^-+H₂O C . 碳酸钙与稀盐酸反应CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑ + H₂O D . 盐酸与澄清石灰水反应：H⁺+OH^-= H₂O

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二、综合题

17. 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末．在一定条件下，它们可以发生如图所示的转化关系，且E溶液是无色的．请据图回答：

（1）写出下列物质的化学式：A，B，C。

（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应②
反应③

（3）实验室中保存少量单质A的方法是；回答A的一种用途；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是。

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18. 漂白粉能杀死禽流感病毒等。其稳定性比氯水高。

（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为，漂白粉的有效成分是。

（2）漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是。（用化学方程式表示）

（3）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）₂ 含量大小的标志。
已知：①Ca（ClO）₂＋4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O；
②有效氯＝ $\text{[math]}$ ×100％．若某漂粉精的有效氯为65％，该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数为。

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19. 氯水能使干燥的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能．请你设计实验，得出正确结论。
①提出假设
假设一：H₂O使红色布条褪色。
假设二：。
假设三：。
假设四：HCl使红色布条退色。
②设计实验方案。基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）。
③实验过程。
实验1：将红色布条放在水里，布条不褪色。
实验II：。
实验Ⅲ：。
④得出结论：。

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20. 回答问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是___________（填序号）。

A . 固态氯化钠 B . 熔融氯化镁 C . 盐酸 D . 铝

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO₄。

（3）写出下列反应的离子方程式：
过量二氧化碳通入澄清石灰水中：。
氢氧化钡溶液和硫酸反应：。

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21. 铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及硫酸盐均为重要化合物。

（1）氧化铁为红棕色粉末，该物质难溶于水，易溶于盐酸中，请写出该物质与盐酸反应的离子方程式。

（2）铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，将燃烧所得的三氯化铁溶于水，所得溶液的质量分数为16.25%，其密度为6.0g· mL^-1 ，则该溶液中氯离子的物质的量浓度为；将上述所配制的溶液稀释为0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要；量取该溶液的体积是mL；在配制过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）将饱和FeCl₃溶液滴入沸腾的蒸馏水中，可以制得Fe（OH）₃胶体，请写出该过程的化学反应方程式，以下关丁Fe（OH）₃胶体的说法中错误的有（填序号。
A． Fe（OH）₃胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物
B. Fe（OH）₃胶体中分散质的微粒直径在10^-9m~10^-7m 之间
C.用渗析法鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃ 溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）₃胶体和FeCl₃ 溶液
D.取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，最终得到黄色的溶液
E.将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近正极区附近的颜色逐渐变深

（4）在硫酸铁溶液中，逐滴加入等浓度的氢氧化钡溶液，其溶液的导电性随氢氧化钡溶液体积增加而变化的图象是（）

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河南省南阳市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

一、单选题

二、综合题

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