2015-2016学年四川省攀枝花十二中高一下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：1371 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（）

A . 门捷列夫 B . 汤姆生 C . 卢瑟福 D . 道尔顿

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2. 下列各组元素中，电负性依次减小的是（）

A . K，Na，Al B . F，Cl，H C . As，P，H D . O，S，Cl

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3. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）

A . BeCl₂ B . H₂S C . NCl₃ D . PCl₅

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4. 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（）

A . NaOH B . Na₂O C . HCl D . CaCl₂

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5. 下列原子的外围电子排布式正确的是（）

A . Zn：3d¹⁰4s² B . Cr：3d⁴4s² C . Ga：4s²4p² D . S：3p⁴

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6. 下列关于丙烯（CH₃﹣CH=CH₂）的说法正确的（）

A . 丙烯分子有7个δ键，1个π键 B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化 C . 丙烯分子存在非极性键 D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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7. 下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

A . CO和N₂ B . O₃和SO₂ C . CO₂和N₂O D . N₂H₄和 C₂H₄

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8. 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）

A . B . C . D .

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9. 某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ ，该元素在周期表中所属的族是（）

A . ⅡA B . ⅡB C . VⅢ D . ⅠB

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10. 已知1～18号元素的离子W³⁺、X⁺、Y²^﹣、Z^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A . 元素第一电离能：X＞W B . 离子的还原性：Y²^﹣＞Z^﹣ C . 氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ D . 原子半径：X＜W

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11. 一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . ﹣1

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12. 根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2

A . 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R B . 金属性强弱：L＜Q C . M与T形成的化合物的化学式是Al₂O₃ D . L²⁺与R²^﹣的核外电子数相等

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13. 下列电子式书写正确的是（）

A . B . C . D .

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14. 下列各组酸中，酸性依次增强的是（）

A . H₂CO₃ ， H₂SiO₃ ， H₃PO₄ B . HNO₃ ， H₃PO₄ ， H₂SO₄ C . HI，HCl，H₂S D . HclO，HClO₃ ， HClO₄

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15. 已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．下列关系正确的是（）

A . 原子半径：As＞Cl＞P B . 热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr C . 还原性：As³^﹣＞S²^﹣＞Cl^﹣ D . 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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16. 下列说法错误的是（）

A . ns电子的能量可能低于（n﹣1）p电子的能量 B . ₆C的电子排布式1s²2s²2p_x²反了洪特规则 C . 电子排布式（₂₁Sc）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理 D . 电子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

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17. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）

A . H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强 B . Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的强 C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D . 若M⁺和R²^﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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18. 已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY²^﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A . 质子数：c＞d B . 离子的还原性：Y²^﹣＞Z^﹣ C . 氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ D . 原子半径：X＜W

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19. 用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（）

A . 直线形；三角锥形 B . V形；三角锥形 C . 直线形；平面三角形 D . V形；平面三角形

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20. X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X，Z同主族，Y，Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）

A . X，Y，Z，W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 B . Y，Z，W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W C . X，Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞X D . Y，Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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二、填空题.

21. 按要求答题：

（1）写出下列元素电子排布式 Cu   Cl

（2）写出下列物质电子式      N₂   HClO

（3）画出下列元素电子排布图   C  Mg．

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22. 请用下列10种物质的序号填空：①O₂ ②H₂ ③NH₄NO₃ ④K₂O₂ ⑤Ba（OH）₂ ⑥CH₄ ⑦CO₂ ⑧NaF ⑨NH₃ ⑩I₂

（1）既有离子键又有非极性键的是；

（2）既有离子键又有极性键的是．

（3）属于共价化合物的是．

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23. 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
a
f
y
h
i
b
e
j
c
d
g
l

（1）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式；

（2）请比较y，h，i三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），其原因是．

（3）请写出e元素的原子价电子排布图；

（4） ya₃分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是．

（5） b、e两种元素中，金属性较强的是（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实．

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24. 下列是五种常见的短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol）：
元素代号
I₁
I₂
I₃
I₄
Q
900
1757
14849
21007
R
2081
3952
6122
9370
T
496
4562
6912
9544
X
738
1451
7733
10540
Y
578
1817
2745
11578
分析以上数据，回答下列问题：

（1） T元素在周期表中的位置为第周期族．

（2）已知上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，则该元素的元素代号是．

（3）写出Y元素的氯化物的化学式．

（4）上述元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是．

A . Q和R B . T和X C . X和Y D . Q和X．

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25. 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹ ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：

（1） A是，B是，E是．

（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式．

（3） B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是（写化学式），其原因是．

（4）元素B与D的电负性的大小关系是（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是．（填“＞”、“＜”或“=”）

（5） E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为．

（6） A与B形成的A₂B₂化合物含键（填“极性键”或“非极性键”），写出该物质的电子式．

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26. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑪

（1）写出下列元素符号：①，⑥⑦，⑪．

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号表示）．

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式：，，．

（4）在这些元素中，原子半径最小的是，原子半径最大的是（用元素符号表示）．

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27. 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，X中质子数和中子数相等，Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸

（1）推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置

（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程．

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元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	900	1757	14849	21007
R	2081	3952	6122	9370
T	496	4562	6912	9544
X	738	1451	7733	10540
Y	578	1817	2745	11578

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪

2015-2016学年四川省攀枝花十二中高一下学期期中化学试卷

一、选择题

二、填空题.

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