修改时间:2024-07-12 浏览次数:786 类型:期末考试
若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质.写出④反应的离子方程式.
实验药品:2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0mL,金属用量均为9.0g.
甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下:
反应进程(分钟) | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
4.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 反应结束 |
2.0mol/L硫酸 | 无明显现象 | 极少量气泡 | 少量气泡 | ||
4.0mol/L硫酸 | 无明显现象 | 少量气泡 | 有比较连续的气泡 |
请回答:
实验目的 | 实验编号 | 温度 | 金属铝形态 | 盐酸浓度 /mol·L﹣1 |
1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; 2实验①和③探究温度对该反应速率的影响; 3实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响. | ① | 25˚C | 铝片 | 4.0 |
② |
|
|
| |
③ |
|
|
| |
④ |
|
|
|
已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O.
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应.
试回答下列问题:
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却.
试题篮