江西省上饶市广丰区2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：217 类型：期中考试编辑

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一、单选题

1. 下列叙述正确的是（）

A . 6.02×10²³叫做阿伏加德罗常数 B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一 C . H₂SO₄的摩尔质量（M）是98 D . 气体摩尔体积（V_m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

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2. 下列说法正确的是（）

A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L B . 从1 L2 mol／L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L C . 配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾 D . 中和1 00 mL1 mol／L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

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3. 同温同压下，等体积的NH₃和CH₄两种气体，下列有关说法错误的是(　　)

A . 所含分子数相同 B . 所含氢原子物质的量之比为3∶4 C . 质量之比是16∶17 D . 密度之比为17∶16

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4. 下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A . 在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5N_A B . 标准状况下，22.4 L H₂和O₂的混合物所含分子数为N_A C . 标准状况下，18 g H₂O的体积是22.4 L D . 1 mol SO₂的体积是22.4 L

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5. 某一K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³^＋的物质的量浓度为0.4mol·L^－¹ ， SO₄²^－的物质的量浓度为0.7 mol·L^－¹ ，则此溶液中K^＋的物质的量浓度为（）

A . 0.1 mol·L^－¹ B . 0.15 mol·L^－¹ C . 0.2 mol·L^－¹ D . 0.25 mol·L^－¹

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6. 能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是（）

A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应 B . 碳酸钡和稀硫酸反应 C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D . 氢氧化钡和稀硫酸反应

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7. 氢硫酸在空气中有如此反应：2H₂S＋O₂=2S↓＋2 H₂O，下列错误的是（）

A . 属于置换反应 B . 还原性：H₂O> H₂S C . 氧化性：O₂> S D . 酸性：H₂S> H₂O

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8. 已知Iˉ、Fe²⁺、SO₂、Clˉ、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe²⁺< H₂O₂< Iˉ< SO₂。则下列反应不能发生的是（）

A . 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²ˉ+4H⁺ B . Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl C . H₂O₂+2H⁺+ SO₄²ˉ=SO₂↑+O₂↑+2H₂O D . 2Fe³⁺+2I^- =I₂+2Fe²⁺

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9. 下列有关概念间关系的说法正确的是（）

A . 碱性氧化物一定是金属氧化物 B . 氧化剂在化学反应中一定被氧化 C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D . 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同

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10. 下列离子反应方程式正确的是（）

A . Na₂O₂ 与水反应：2O₂²^－ + 2H₂O = 4OH^－ + O₂↑ B . NaHCO₃与盐酸：CO₃²^－ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ C . Ca(HCO₃)₂与过量的NaOH溶液反应：Ca²⁺ + 2HCO₃^－ + 2OH^－ = CaCO₃↓+ CO₃²^－ +2H₂O D . 醋酸与小苏打溶液反应H^＋+HCO₃^－= CO $\text{[math]}$ ↑+H₂O

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11. 已知反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3 H₂O。下列物质氧化性强弱顺序正确的是（）

A . ClO₃^->BrO₃^->HIO₃> Cl₂ B . BrO₃^-> Cl₂ > ClO₃^->H IO₃ C . BrO₃^->ClO₃^-> Cl₂>H IO₃ D . Cl₂> BrO₃^->ClO₃^-> H IO₃

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12. 在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于（）

A . 溶液 B . 悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体

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13. 下列有关NaHCO₃、Na₂CO₃的性质比较中，正确的是（）

A . 热稳定性Na₂CO₃<NaHCO₃ B . 常温时水溶性Na₂CO₃< NaHCO₃ ， C . 可用BaCl₂溶液区分NaHCO₃固体和Na₂CO₃固体 D . 等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量稀盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂多

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14. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）

A . 最终生成白色沉淀 B . 最终生成红褐色沉淀 C . 最终出现灰绿色沉淀 D . 无变化

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15. 某溶液中含有Na⁺、CO₃²^－、HCO₃^－、SO₃²^－、Cl^－，在加入Na₂O₂后浓度不发生变化的是（）

A . Na⁺、CO₃²^－ B . Cl^－ C . CO₃²^－、Cl^－ D . HCO₃^－、SO₃²^－

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二、综合题

16. 实验室配制500mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题。

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)g。

（2）以下配置一定物质的量浓度溶液操作中，其正确操作顺序的标号为。
① 称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。
② 定容：向容量瓶中加入水至刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。
③洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。
④ 溶解（稀释）：在烧杯中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。注意：溶液静置至室温，防止出现误差。
⑤ 计算：所称固体的质量或所量液体的体积。
⑥ 转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。
⑦ 摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．加水时超过刻度线；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；
D.定容后摇匀液面低于刻度线。

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17. 现有下列十种物质：①H₂ ②铝 ③Na₂O ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃

（1）其中，属于电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是。（本小题均用序号作答）

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为。

（3） 17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物质的量浓度为mol/L。

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18. 下列氧化还原反应方程式（未配平），回答下列问题：

（1） Cl₂+KOH——KCl+KClO₃+H₂O
氧化剂是，还原剂是，两者的质量之比。

（2）在KClO₃+HCl（浓）——KCl+Cl₂↑+H₂O的反应中，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl₂在标准状况下体积是。

（3）在KNO₃K₂O+NO↑+O₂↑反应中，氧化产物是，还原产物是，两者的物质的量之比是。

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三、填空题

19. 写出下列各反应的离子方程式：

（1）氧化铁与稀盐酸：；

（2）硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：；

（3）少量烧碱溶液滴入足量Ca(HCO₃)₂溶液中：。

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四、实验题

20. 实验：粗盐的提纯中，回答下列问题

（1）在粗盐的提纯实验中，对于可溶性杂质，我们选择BaCl₂ ， NaOH，Na₂CO₃溶液除去可溶性的杂质，以下试剂加入顺序不合理的是（_____）

A . BaCl₂ ， NaOH， Na₂CO₃ B . BaCl₂ ， Na₂CO₃ ， NaOH C . NaOH ，BaCl₂ ， Na₂CO₃ D . Na₂CO₃ ， BaCl₂ ， NaOH

（2）除去AgCl固体中的少量NaCl固体用到的操作、、洗涤、干燥，如何对沉淀进行洗涤？。

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一、单选题

二、综合题

三、填空题

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