2015-2016学年内蒙古包头市包钢四中高二下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：325 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列物质在一定条件下，可与CH₄发生化学反应的是（）

A . 氯气 B . 溴水 C . NaOH溶液 D . 酸性KMnO₄溶液

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2. 下列烷烃的沸点：甲烷：﹣162℃；乙烷：﹣89℃；丁烷：﹣1℃；戊烷：36℃．根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（）

A . 约﹣40℃ B . 低于﹣162℃ C . 低于﹣89℃ D . 高于36℃

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3. 下列叙述不正确的是（）

A . 铁表面镀锌，铁作阳极 B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣ D . 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂

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4. 下列关于原电池的叙述正确的是（）

A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B . 原电池是将化学能转变为电能的装置 C . 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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5. 等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）

A . CH₄ B . C₂H₆ C . C₃H₆ D . C₆H₆

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6. 下列化学式只表示一种纯净物的是（）

A . C₂H₆ B . C₄H₁₀ C . C₂H₄Cl₂ D . C

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7. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）

A . 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极 B . 盐桥中的Cl^﹣移向CuSO₄溶液 C . 当负极减小65g时，正极增加65g D . 电池的总反应为 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

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8. 根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（）

A . 该装置中a极为负极 B . 当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为4.48 L C . 该装置中b极的电极反应式是：H₂﹣2e^﹣=2H⁺ D . 一段时间后，左边装置中溶液pH减小

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9. 下列叙述正确是（）

A . 原电池中阳离子向负极移动 B . 用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀 C . 马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快 D . 白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快

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10. 钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
下列说法正确的是（　　）

A . 反应①、②中电子转移数目相等 B . 反应①中氧化剂是氧气和水 C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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11. 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O $\text{[math]}$ Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ ，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）

A . 充电过程是化学能转化为电能的过程 B . 充电时阳极反应为Cd（OH）₂+2e^﹣═Cd+2OH^﹣ C . 放电时电池内部OH^﹣向正极移动 D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）₂转化为NiO（OH）的反应

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12. 下列物质：①Cl₂ ②HBr ③H₂O ④H₂ ，其中在一定条件下能与乙烯发生加成反应的是（）

A . ①② B . ③④ C . ①③④ D . 全部

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13. 下列关于苯的叙述不正确的是（）

A . 苯是无色、带有特殊气味的液体 B . 苯分子中键与键的夹角是120° C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D . 苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应

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14. 关苯与乙烯的比较中，正确的是（）

A . 分子中所有原子都在同一平面上 B . 等质量燃烧时，苯耗氧多 C . 都能与溴水反应 D . 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

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15. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）

A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄ C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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16. 某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ ，不能实现该反应的原电池组成是（）

A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液 B . 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO₃）₃溶液 C . 正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液 D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液

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17. 以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×10²³ ，则此时在阴极上析出铜的质量是（）

A . 8g B . 16g C . 32g D . 64g

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18. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）

A . AgNO₃ （Ag₂O） B . NaOH（NaOH） C . NaCl （盐酸） D . CuSO₄（Cu（OH）₂）

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19. 如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）

A . a为负极、b为正极 B . a为阳极、b为阴极 C . 电解过程中，d电极质量增加 D . 电解过程中，氯离子浓度不变

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20. 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）

A . 铜锌原电池中铜是负极 B . 用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D . 电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

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21. 用石墨电极电解1molL^﹣¹的下列溶液，溶液的pH不变的是（）

A . HCl B . NaOH C . Na₂SO₄ D . NaCl

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22. 依据下图判断，下列叙述正确的是（）

A . Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置 B . Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应 C . Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解 D . Ⅱ、Ⅲ装置中Cu²⁺浓度基本不变

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23. 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（）

A . 都是轻金属 B . 都是活泼金属 C . 成本低廉 D . 这些金属的化合物熔点较低

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24. 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H₂↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）

A . B . C . D .

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25. 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（）

A . 溴水 B . 酸性高锰酸钾溶液 C . 苛性钠溶液 D . 四氯化碳溶液

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二、填空题：

26. 依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：

（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；

（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；

（3）外电路中的电子是从电极流向电极．

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27. 摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH $\text{[math]}$ 2K₂CO₃+6H₂O 请填空：

（1）放电时：负极的电极反应式为．

（2）通入甲醇一端的电极是极，电池在放电过程中溶液的pH将（填“上升”、“下降”或“不变”）．

（3）若在常温、常压下，1g CH₃OH燃烧生成CO₂和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为．

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28. 苯是最重要的基本有机化工原料之一，现利用苯，同时使用其他部分试剂，可实现如下转化：请回答下列问题：

（1） C的结构简式为；

（2）写出下列反应的化学方程式：反应①：；反应②：；

（3）上述反应①～③中，属于加成反应的是（填序号）．

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29. 如图为相互串联的甲乙两电解池．

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，①A是极，材料是，电极反应为，②B是极，材料是，主要电极反应为，电解质溶液为．

（2）写出乙池中发生的总反应的离子方程式．

（3）若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 L．

（4）若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 mol/L．

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2015-2016学年内蒙古包头市包钢四中高二下学期期中化学试卷

一、选择题

二、填空题：

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