2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县四中高二下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：328 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C₁₅H₂₂O₅），而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（）

A . 碱 B . 盐 C . 氧化物 D . 有机物

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2. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 氮气 B . 氨水 C . 碘酒 D . 空气

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3. 2015年8月12日，天津滨海新区一危险品仓库发生爆炸，其中有一种危险品是氰化钠（NaCN），它遇水后会释放出剧毒物质氰化氢气体．盛装NaCN的罐上应该贴有的危险化学品标识是（）

A . B . C . D .

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4. 当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是（）

A . 稀豆浆 B . NaCl溶液 C . Fe（OH）₃胶体 D . H₂SiO₃胶体

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5. 下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是（）

A . B . C . D .

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6. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）

A . 明矾可作净水剂 B . 硅可制作半导体材料 C . 氢氧化钠常用于中和胃酸 D . 常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸

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7. 反应3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂可用于工业上炼铁，该反应属于（）

A . 置换反应 B . 复分解反应 C . 化合反应 D . 氧化还原反应

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8. 下列物质中含有离子键的是（）

A . CO₂ B . NaCl C . HCl D . CH₄

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9. 在萃取﹣分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）

A . B . C . D .

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10. 在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是（）

A . 不经切割，直接用大块的钠做实验 B . 用手小心抓住钠块投入烧杯中 C . 在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D . 将剩余的钠块放入废液缸

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11. 下列离子方程式正确的是（）

A . 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^﹣=H₂O B . 铝与稀盐酸反应：Al+2H⁺=Al³⁺+H₂↑ C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃+3OH^﹣=Fe（OH）₃↓+3Cl^﹣ D . 二氧化碳与澄清石灰水反应：CO₂+2OH^﹣=CO₃²^﹣+H₂O

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12. 某溶液中大量存在Ca²⁺、H⁺、Cl^﹣ ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A . Ag⁺ B . CO₃²^﹣ C . OH^﹣ D . Mg²⁺

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13. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1molCl₂中含有Cl₂分子的数目为N_A B . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数目为N_A C . 含有 1molNa₂SO₄的溶液中含有钠离子数目为N_A D . 32gO₂中含有氧原子数目为N_A

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14. 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛．下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A . 木炭燃烧：C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂ B . 煅烧石灰石：CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ C . 铁的冶炼：Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ D . 电解水：2H₂O $\text{[math]}$ 2 H₂↑+O₂↑

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15. 下列有关如图所示原电池装置描述正确的是（）

A . 石墨电极作负极 B . 铁片上的反应：Fe﹣2e^﹣=Fe²⁺ C . 铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D . 电子由石墨电极通过导线流向铁电极

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16. 在含有Na⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣离子的溶液中，能大量共存的离子是（）

A . K⁺ B . H⁺ C . Ca²⁺ D . Ag⁺

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17. 下列叙述正确的是（）

A . 常温下NO₂是无色气体，能与水发生反应 B . SiO₂难溶于水，不能与NaOH溶液反应 C . 浓硝酸能与铜反应生成H₂ D . 实验室常用NH₄Cl和Ca（OH）₂固体混合物加热来制取NH₃

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18. 下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（）

A . CO B . NH₃ C . Cl₂ D . N₂

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19. 下列电离方程式书写正确的是（）

A . H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²^﹣ B . NaOH=Na⁺+O²^﹣+H⁺ C . Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH²^﹣ D . CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^﹣

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20. 下列属于人工合成的高分子化合物是（）

A . 聚氯乙烯 B . 淀粉 C . 乙酸乙酯 D . 苯乙烯

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21. 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（）

A . 取代反应 B . 加成反应 C . 水解反应 D . 聚合反应

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22. 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（）

A . 该装制能将电能转换为化学能 B . 电子由铜片流出经导线到锌片 C . 一段时间后，锌片质量减轻 D . 铜片一侧产生Cu²⁺使柠檬变蓝色

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二、填空题

23. 如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题．

（1） Z元素在元素周期表中位于第族．

（2） Cl元素的非金属性比Z元素的（填“强”或“弱”）

（3） Z元素的气态氢化物的化学式为．

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24. 钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：

（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的（填Na₂O或Na₂O₂）．

（2） Al（OH）₃能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）₃是一种（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．

（3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是（填字母代号）．

A . FeO B . Fe₂O₃ C . Fe₃O₄ ．

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25. 苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛．请回答下列问题．

（1）苯易挥发且有，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则．

（2）往盛有3mL溴水的试管中加入2mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是（填“上”或“下”）层．

（3）苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同．由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是．

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26. 下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

（1）写出D的原子结构示意图．

（2） A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HAHE（填“＞”、“＜”）．

（3） B、C两元素的原子半径，BC（填“＞”、“＜”）．

（4）在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式．

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三、实验与探究

27. 某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品．

	紫铜	青铜	铜绿
主要成分	纯铜	铜锡合金	Cu₂（OH）₂CO₃
性质与用途	紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆．	多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具．	不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂．

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究．

（1）【猜想假设】

小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；

小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；

小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]；

除上述猜想外，其他合理的猜想是（只写一个）．

（2）【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：

小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是．

（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是．

（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]．于是按如图所示装置进行实验．

实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了的现象，C中观察到了的现象．

B中所发生反应的化学方程式为：．

如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是．

（5）【实验拓展】

小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH₃）₄²⁺]，其离子方程式可表示为：．

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四、选做题《化学与生活》

28. 对于食品添加剂，人们有不少误解，甚至是“谈虎色变”．根据国家的相关规定，食品按要求添加食品添加剂是安全的，只有过度使用或使用不安全的添加剂才会对人体造成伤害．下列物质是我们生活中常见的添加剂，请对它们进行分类：
①柠檬黄②加铁酱油中的铁③味精④苯甲酸钠

（1）着色剂：（填序号，下同）；

（2）调味剂：；

（3）防腐剂：；

（4）营养强化剂：．

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29. 酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国高度关注和研究的问题．请回答：

（1）形成酸雨的主要气体是       （填字母代号，下同）；

A . SO₂ B . CO₂ C . CH₄

（2）近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是       ；

A . 禁止燃放烟花爆竹 B . 城市主干道洒水保洁 C . 大面积开发土建项目

（3）垃圾无害化处理有利于保护环境．下列有关生活垃圾的处理方法合理的是        ．

A . 废旧塑料露天焚烧 B . 利用厨房垃圾生产沼气 C . 废旧电池随便填埋．

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30. 材料是人类赖以生存和发展的重要物质．

（1）钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式；

（2）水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是（填字母代号，下同）；

A . 石灰石 B . 小苏打 C . 烧碱

（3）目前用量最大、用途最广的金属材料是．

A . 铜合金 B . 铝合金 C . 钢铁．

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五、选做题《化学反应原理》

31. 常温下，浓度均为0.01mol/L（NH₄）₂SO₄和NaHSO₄两种溶液，都呈酸性：

（1）其中呈酸性的原因是由水解引起的是 [填“（NH₄）₂SO₄”或“NaHSO₄”]

（2）（写出（NH₄）₂SO₄呈酸性的原因的离子方程式；

（3）常温下，pH=3的NaHSO₄溶液的物质的量浓度c=mol/L．

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32. 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）═TiCl₄（1）+2CO（g）的△H=kJ/mol．

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33. 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol

（1）将1molCO₂和3molH₂充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量；

A . 大于49.0kJ B . 等于49.0kJ C . 小于49.0kJ

（2）一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是

A . 反应停止，容器内压强不再变化 B . H₂的转化率达到最大 C . 反应速率v_正（CO₂）=v_逆（H₂）

（3）其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）

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34. 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命，以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗（如用NaOH）时除氧化膜转变为AlO₂^﹣外，常有少量气体冒出，该气体是（填“CO₂”、“O₂”或“H₂”）

（2）为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的（填“NH₃•H₂O”、“CO₂”或“H₂SO₄”）

（3）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为．

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