2015-2016学年广东省深圳高中皇御苑学校高二下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：333 类型：期中考试编辑

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一、单项选择题

1. 下列图示变化表示吸热反应的是（）

A . B . C . D .

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2. 下列热化学方程式表达正确的是（）

A . C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=﹣1 367.0 kJ•mol^﹣¹（燃烧热） B . KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃+H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^﹣¹（中和热） C . S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣269.8 kJ•mol^﹣¹（反应热） D . 2NO₂═O₂+2NO△H=+116.2 kJ•mol^﹣¹（反应热）

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3. 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应.4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（）

A . 0.4 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B . 0.6 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C . 0.2 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D . 无法计算

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4. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A . v（A）=0.5 mol•L^﹣1•s^﹣1 B . v（B）=0.3 mol•L^﹣1•s^﹣1 C . v（C）=0.8 mol•L^﹣1•s^﹣1 D . v（D）=1 mol•L^﹣1•s^﹣1

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5. 已知反应CaCO₃（s）+2HCl（l）═CaCl₂（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）↑，下列措施中可使生成CO₂的反应速率加快的是（不考虑CaCO₃与HCl接触面积改变的影响）（）

A . 加大CaCO₃的量 B . 加大盐酸的浓度 C . 及时将产生的CO₂导出 D . 减小CaCl₂的浓度

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6. 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A . 体系压强保持不变 B . 混合气体颜色保持不变 C . SO₃和NO的体积比保持不变 D . 每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

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7. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）

A . 增加压强 B . 降低温度 C . 增大CO的浓度 D . 更换催化剂

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二、非选择题

8. 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．

（1）在25℃、101kPa时，16g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是．

（2）已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣437.3kJ•mol^﹣¹
H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）；△H=﹣285.8kJ•mol^﹣¹
CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）；△H=﹣283.0kJ•mol^﹣¹
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=kJ•mol^﹣¹ ，该反应是（填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？．

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9.
用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：
4HCl+O₂ $\text{[math]}$ 2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是．

（2）断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为 kJ，H₂O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）．

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10. 一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：

（1） A、B、C都是气体，增加A和B的量，平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（2） A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．（填“气”或“固”）．

（3） A、B、C都是气体，m+n＞p，增大压强，平衡移动；减小压强，平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4） A、B、C都是气体，减小压强，平衡不移动，则m+np（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5） A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动（填“正向”或“逆向”），反应速率（填“增大”或“减小”）．

（6）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．

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11. 在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃ ， △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示：
回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是       （填选项）．

A . t₀～t₁ B . t₁～t₂ C . t₂～t₃ D . t₃～t₄ E . t₄～t₅ F . t₅～t₆

（2） t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：t₁时刻；t₃时刻；t₄时刻．（填选项）．
A．增大压强       B．减小压强       C．升高温度
D．降低温度       E．加催化剂       F．充入氮气

（3）依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是       （填选项）．

A . t₀～t₁ B . t₂～t₃ C . t₃～t₄ D . t₅～t₆

（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是       （填选项）．

A . 正反应速率减小，逆反应速率增大 B . 正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 正、逆反应速率都减小 D . 正、逆反应速率都增大

（5）如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线．

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12. 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=．

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO₂）=2v（O₂）                b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）             d．容器内物质的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO₂气体                b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                     d．选择高效的催化剂．

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时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

2015-2016学年广东省深圳高中皇御苑学校高二下学期期中化学试卷

一、单项选择题

二、非选择题

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