2015-2016学年云南省昭通市云天化中学高一下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：808 类型：期中考试编辑

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一、选择题：

1. 下列化学用语书写正确的是（）

A . 溴化钙的化学式：CaBr B . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C . 氟离子的结构示意图： D . 四氯化碳的电子式：

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2. 中小学生普遍使用的修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症．对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是（）

A . 修正液中的苯可以发生取代反应 B . 苯在修正液中做溶剂 C . 应该教育孩子慎用修正液 D . 修正液中的苯是一种白色液体

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3. 硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）

A . 硅单质可用来制造太阳能电池 B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C . 石英（SiO₂）可用来制作工艺品 D . 硅单质是制造玻璃的主要原料

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4. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）

A . 2Ag₂O $\text{[math]}$ 4Ag+O₂↑ B . 2Al₂O₃（熔融） $\text{[math]}$ 4Al+3O₂↑ C . 2MgO $\text{[math]}$ 2Mg+O₂↑ D . 4CO+Fe₃O₄ $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂

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5. 下列叙述正确的是（）

A . 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B . 由Cu、Zn作电极与CuSO₄溶液组成的原电池中Cu是负极 C . 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

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6. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
甲烷
烷烃
烃
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物

A . A B . B C . C D . D

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7. 只用一种试剂就能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（）

A . NaOH溶液 B . AgNO₃溶液 C . Ba（OH）₂溶液 D . BaCl₂溶液

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8. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）

A . 具有相似的化学性质 B . 具有相同的物理性质 C . 分子具有相同的空间结构 D . 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

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9. 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）

A . 酸性：H₂SO₄＞H₃AsO₄＞H₃PO₄ B . 碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ C . 金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca D . 氧化性：F₂＞Cl₂＞S

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10. 如表为短周期的一部分，推断关于Y，Z，M的说法正确的是（）

A . 非金属性：Y＞Z＞M B . 原子半径：M＞Z＞Y C . 气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z D . ZM₂分子中各原子的最外层均满足8e^﹣稳定结构

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11. 图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）

A . 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 B . 元素a的原子半径比d的大 C . 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D . 元素a单质是一种良好的半导体材料

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12. 下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（）

A . K B . Ca C . I D . Ne

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13. 下列说法错误的是（）

A . 在共价化合物中一定含有共价键 B . 含有离子键的化合物一定就是离子化合物 C . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 D . 原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

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14. 某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）

A . 都是金属元素 B . 原子半径相差不大 C . 最外层电子数相同 D . 最高化合价相同

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15. 下列排列顺序正确的是（）

A . 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S B . 最高正化合价：F＞N＞C C . 氧化性：Na⁺＞Al³⁺＞Fe³⁺ D . 非金属性：Cl＞S＞Si

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16. 下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（）

A . 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B . 第三周期ШA族元素 C . 原子核外L层电子数为K层电子数的3倍 D . 第16号元素

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17. 下列化合物中只含有共价键的是（）

A . MgCl₂ B . KCl C . NH₄Cl D . H₂SO₄

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18. 有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）
①a和d是同分异构体
②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应
④只有b和c能发生取代反应．

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ①②③

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19. 下列各项关系互为同位素的是（）

A . 石墨和金刚石 B . 水和重水 C . 甲烷和丁烷 D . 氕和氚

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20. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，0.2N_A个NH₃分子的质量为3.4g B . 2.7g金属铝所含电子数目为0.3N_A C . 7.1 g Cl₂变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1N_A D . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO₄²^﹣离子数目为0.2N_A

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21. 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（）

A . M g B . $\text{[math]}$ g C . $\text{[math]}$ g D . $\text{[math]}$ g

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22. 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（）

A . 取代反应 B . 加成反应 C . 聚合反应 D . 加聚反应

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23. 某有机物在标准状况下其密度为1.25g•L^﹣¹ ，则这种有机物的分子式可能是（）

A . CO B . C₂H₆ C . CH₄ D . C₂H₄

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24. 下列关于H₂在O₂中燃烧生成液态水过程描述正确的是（）

A . 该反应过程的热效应称为燃烧热 B . 该过程是吸热反应 C . 生成物的总能量等于反应物的总能量 D . 化学能转变成热能

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25. 蓝宝石的主要成分为第ⅢA族某元素的氧化物，关于该氧化物的描述正确的是（）

A . 该氧化物为Fe₂O₃ B . 该氧化物具有较高的熔点 C . 该氧化物易溶于水 D . 该氧化物能与强酸反应，但不能与强碱反应

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26. 用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（）

A . 20℃铁片 1mol/L硫酸 B . 30℃铁粉 1mol/L硫酸 C . 30℃铁粉 2mol/L硫酸 D . 30℃铁片 18mol/L硫酸

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27. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应SO₃（g）+NO（g）⇌NO₂（g）+SO₂（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（）

A . 体系总压强不再随时间而改变 B . 体系总质量不再随时间而改变 C . NO（g）和NO₂（g）的生成速率相同 D . SO₃（g）和NO（g）的浓度比为1：1

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28. 由Na，Mg，Al，Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH₂（标况），由此可判断混合物中必定含有（）

A . Na B . Mg C . Al D . Zn

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二、第Ⅱ卷非选择题

29. 某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ ，现进行如下实验：
（I）取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO₃ ，并放出5.6L（标况下）无色无味的气体，剩余沉淀4.66g．
（II）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（III）另取部分滤液，加入AgNO₃溶液，无明显现象．
根据以上现象，试判断：
①溶液中肯定存在的离子是；
②溶液中肯定不存在的离子是；
③溶液中可能存在的离子是；
④写出实验（I）中沉淀部分溶于稀HNO₃并放出无色无味气体的离子方程式：
⑤实验（II）中产生气体的离子方程式为．

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30. 工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：

（1） Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作是．

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有；固体N是．

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为；它属于（填“酸”“碱”或“盐”）类物质．

（4）实验室里常往AlCl₃溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）₃ ．发生反应的离子方程式为

（5）向滤液Y中滴加足量盐酸，发生的离子反应方程式为（若没有反应发生，则填“无”）

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31. 短周期的三种元素X，Y，Z，原子序数依次增大．X，Y，Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7．

（1） Y元素在周期表中周期族；Z元素的原子结构示意图是

（2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为；化合物XZ的电子式是；

（3） Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为

（4） Z元素的单质与大气污染物（SO₂）在水溶液中反应的化学方程式为．

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32. X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物通入无色酚酞溶液，溶液变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）．

（1） Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为；

（2） X元素与Y元素最简单的气态氢化物的热稳定性顺序为；

（3） Y元素的最简单氢化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为．

（4）碱性条件下，X元素的气态氢化物和单质Y₂可形成原电池，正极反应式为．

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33. 如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度．

（2）将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H₂在标准状况下的体积．

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	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	甲烷	烷烃	烃
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

2015-2016学年云南省昭通市云天化中学高一下学期期中化学试卷

一、选择题：

二、第Ⅱ卷非选择题

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