2017年江西省高考化学模拟试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：1193 类型：高考模拟编辑

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一、选择题

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . Al（OH）₃是某些胃药的一种成分 B . 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分 C . 臭氧可以作为新型自来水消毒剂 D . SO₂常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

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2. 下列反应不能用离子方程式“H⁺+OH^﹣=H₂O”表示的是（）

A . H₂SO₄溶液与NaOH溶液混合 B . HCl气体通入Ca（OH）₂溶液中 C . HNO₃溶液与KOH溶液混合 D . NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合

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3. 下列叙述错误的是（）

A . 胶体化学可用于制备纳米材料 B . 钛合金主要用于尖端领域 C . 压电陶瓷可实现化学能与电能的转化 D . 稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

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4. 下列有关实验操作的叙述错误的是（）

A . 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器 B . 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热 C . 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体 D . 配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

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5. 能证明Fe（NO₃）₃中铁元素具有氧化性的实验事实是（）

A . 通入H₂S，有黄色沉淀 B . 加入铜粉，溶液变为蓝色 C . 加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失 D . 滴加NaHCO₃溶液，有气体和红棕色沉淀生成

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6. （多选）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应判断错误的是（）

A . 可能是双氧水分解反应 B . 充分反应后，还有物质，则属于可逆反应 C . 反应前后，一定是共价键的断裂与生成 D . 反应方程式可表示为 = + $\text{[math]}$

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A . 28gMgCO₃和NaHCO₃混合固体中的CO₃²^﹣离子数为N_A B . 1molI₂与4molH₂反应生成的HI分子数为2N_A C . 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3N_A D . 标准状况下，2.24LH₂O含有的共价键数为0.2N_A

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8. 下列实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	制备氨气	将浓氨水逐滴滴入CaO固体中
B	制备氯气	将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸
C	制备氧气	向双氧水中滴入ZnSO₄溶液
D	制备氢气	酒精灯加热碳与水的混合物

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . SiO₂熔点高，可用作光导纤维 B . Li还原性强且质轻，常用作负极材料 C . Fe₂（SO₄）₃具有氧化性，能用作净水剂 D . SO₂能杀菌，可用于漂白纸浆

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10. 向含有Cu₂（OH）₂CO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是①c（CO $\text{[math]}$ ）②c（Cu²⁺）③c（Cl^﹣）④c（OH^﹣）⑤c（H⁺）

A . ②③⑤ B . ①③⑤ C . ③④⑤ D . ①②④

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11. 下列对物质或离子的检验，结论正确的是（）

A . 加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe³⁺ B . 将气体通入KMnO₄酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯 C . 将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO₂ D . 加入BaCl₂溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO₄²^﹣

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12. 如图，缓慢通入O₂ ，用水吸收NO₂（假设每次通入的O₂能完全反应）．下列说法正确的是（）

A . 当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO₂全部转化为HNO₃ B . 当试管气体不是红棕色时，说明NO₂全部转化为HNO₃ C . 水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO₂ D . 水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO₂

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13. 有反应：3C+SiO₂ $\text{[math]}$ SiC+2CO，下列说法正确的是（）

A . SiC是氧化产物 B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 C . 若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子 D . C 既是氧化剂又是还原剂

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14. 0.1molCu、0.1molH₂SO₄、0.11molHNO₃混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（）

A . 铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生 B . 铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生 C . 铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生 D . 铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

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15. 实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO₃的过程如图所示．下列分析正确的是（）
选项
操作1
操作2
操作3
操作4
A
溶解
结晶
蒸发
过滤
B
蒸发
过滤
冷却
过滤
C
蒸发
结晶
结晶
蒸发
D
过滤
结晶
冷却
结晶

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

16. 含同一元素的常见 A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）：

（1）当甲是KOH时，白色沉淀B为．

（2）当甲为H₂O时，气体B为．

（3）当A为Na时，单质甲为．

（4）当A为NH₃时，气体单质B为．

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17. 下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO₂、Fe₂O₃）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去，制得50%铝土矿．

（2）操作I的名称是，实验室进行此操作所需玻璃仪器为．

（3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为，滤渣一为（填化学式）．

（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是．

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18. 处理生活污水中的NH₄⁺ ，过程如下：

（1）空气将NH₄⁺转变为NO₃^﹣或NO₂^﹣ ，溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）根据较新的研究表明，将只含NO₂^﹣的污水与含NH₄⁺的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为．此方法的优点是

（3）完全处理含1mol NH₄⁺污水，则n（O₂）与n（CH₃OH）关系式为 [以n（O₂）与n（CH₃OH）表示]．

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19. 某班同学用如下实验探究Na₂CO₃、NaHCO₃的性质．回答下列问题：

（1）甲组同学分别取1.0g Na₂CO₃、NaHCO₃固体，各滴加几滴水，发现盛Na₂CO₃的试管温度上升，而盛NaHCO₃的试管温度下降；原因是．

（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na₂CO₃、0.1mol/LNaHCO₃的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是（填A、B、C、D或E）．

②B点的主要溶质是（用化学式表示）．

③B点（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是．

（3）丙组同学预测NaHCO₃有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：．

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20. 实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：

（1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有．

（2）检验装置B的气密性方法是．

（3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是．

（4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是．

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21. H₂O₂是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K₁=1×10^﹣12 ， K₂=1×10^﹣25 ，回答下列问题：

（1）常温下水的电离平衡的常数K约为，K、K₁、K₂从大到小顺序为；

（2）在硫酸亚铁存在条件下，H₂O₂溶液可以把苯（C₆H₆）氧化为苯酚（C₆H₅OH），反应后的混合物经过、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H₂O₂mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是

（3） K₄[Fe（CN）₆]（黄色溶液）、K₃[Fe（CN）₆]（黄绿色溶液）与一定量H₂O₂组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是；

（4）工业用H₂O₂除去废水中的Cl₂ ，氧化产物是；与SO₂除Cl₂相比，其优点是．

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选项	操作1	操作2	操作3	操作4
A	溶解	结晶	蒸发	过滤
B	蒸发	过滤	冷却	过滤
C	蒸发	结晶	结晶	蒸发
D	过滤	结晶	冷却	结晶

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