2015-2016学年湖南省长沙市望城区高二上学期期末化学试卷（理科）

修改时间：2024-07-12 浏览次数：379 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 下列物质属于电解质的是（）

A . Cu B . 硝酸钾溶液 C . AgCl D . NH₃

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2. 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（）

A . 反应停止了 B . 正反应速率与逆反应速率均为0 C . 反应物与生成物浓度相等 D . 正反应速率与逆反应速率相等

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3. 下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（　　）

A . 红色石蕊试纸 B . 蓝色石蕊试纸 C . KI淀粉试纸 D . pH试纸

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4. 量取25.00mL硫酸溶液，可选用的仪器是（）

A . 50mL量筒 B . 25mL量筒 C . 50mL碱式滴定管 D . 50mL酸式滴定管

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5. 将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（）
序号
电极1
电极2
溶液
A
Cu
Cu
稀H₂SO₄
B
Ag
Zn
稀H₂SO₄
C
Cu
Cu
酒精
D
C
C
ZnSO₄溶液

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列盐：①FeCl₃ ②CH₃COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）

A . ①＞③＞② B . ②＞③＞① C . ③＞②＞① D . ①＞②＞③

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7. 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）

A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molC B . 容器内压强不随时间变化 C . 混合气体的密度不随时间变化 D . B物质的百分含量不变

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8. 下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是（　　）

A . 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 B . 中和滴定中用的滴定管 C . 配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶 D . 排水法收集氧气实验用的集气瓶

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9. 已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）

A . 0.5 mol/（L•min） B . 2mol/（L•s） C . 2mol/（L•min） D . 3mol/（L•min）

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10. 设反应C+CO₂⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v₁ ， N₂+3H₂⇌2NH₃（正反应放热），反应速率为v₂ ．对于上述反应，当温度升高时，v₁、v₂的变化情况为（）

A . 同时增大 B . 同时减小 C . v₁增大，v₂减小 D . v₁减小，v₂增大

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11. 一定温度下，反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A . 缩小体积 B . 恒容，充入He C . 恒容，充入O₂ D . 恒压，充入N₂

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12. 能使H₂O⇌H⁺+OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）

A . 将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B . 在水中滴入稀H₂SO₄ C . 在水中加入Na₂CO₃固体 D . 在水中加入氯化铝固体

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13. 在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）

A . Fe³⁺、Mg²⁺、ClO^﹣、SO₄²^﹣ B . Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ C . Na⁺、NH₄⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣ D . K⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、NH₄⁺

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14. 下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）

A . 化石能源 B . 太阳能 C . 氢能 D . 地热能

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15. 常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是（）

A . Cl^﹣ B . OH^﹣ C . H⁺ D . NH₄⁺

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16. 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）

A . 电解质溶液的pH保持不变 B . 电流方向是由锌片流向铜片 C . 锌片作正极，发生还原反应 D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

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17. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A . HCOOH+H₂O⇌HCOO^﹣+H₃O⁺ B . CO₂+H₂O⇌HCO₃^﹣+H⁺ C . CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ D . HS^﹣+H₂O⇌S²^﹣+H₃O⁺

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18. 将①H⁺、②NH₄⁺、③NO₃^﹣、④K⁺、⑤CO₃²^﹣、⑥OH^﹣分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）

A . ③④ B . ②③⑥ C . ①⑥ D . ②④

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19. 室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（）

A . 两溶液中c（OH^﹣）：①=② B . 两溶液的物质的量浓度：①=② C . 两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞② D . 等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

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20. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A . 化学反应速率v B . 弱电解质的电离平衡常数Ka C . 化学平衡常数K D . 水的离子积常数K_W

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21. 下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe³⁺的是（）

A . 加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解 B . 用pH试纸检验呈弱酸性 C . 滴入KSCN溶液后溶液变血红色 D . 溶液显浅黄色

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22. 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A . 加热 B . 改用98%的浓硫酸 C . 改用锌粒 D . 滴加少量CuSO₄溶液

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23. 已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰；K_sp（Ag₂S）=6.3×10^﹣⁵⁰ ．向盛0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L Na₂S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（）

A . 黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B . 既有氯化银也有硫化银 C . 只产生黑色硫化银沉淀 D . 只有氯化银白色沉淀

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24. 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol^﹣¹ ．下列热化学方程式书写正确的是（）

A . CH₄O+ $\text{[math]}$ O₂═CO₂+2H₂O△H=﹣726.51 kJ•mol^﹣¹ B . CH₄O（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=+726.51 kJ•mol^﹣¹ C . 2CH₄O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1453.12 kJ•mol^﹣¹ D . CH₄O（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol^﹣¹

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二、填空题

25. 现有6种物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥酒精．请用序号回答下列问题：

（1）属于强电解质的是；

（2）属于弱电解质的是；

（3）属于非电解质的是．

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26. 简要回答下列问题．

（1）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是．

（2）硫酸铝水解的离子方程式是，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的．

（3）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液．泡沫灭火器内置的玻璃筒应装溶液，外部的铁筒装另一种溶液．

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27. “西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H₂ ，两者体积比约为1：1.1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，1molH₂完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和气态水放出802kJ热量．

（1）写出H₂完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：；

（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的倍，水煤气放出CO₂的体积是甲烷放出CO₂的体积的倍．

（3）以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是和．（任写2点）

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28. 已知：2X（g）+Y（g）⇌a Z（g），在T₁温度下，体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：

（1） a=；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/（L•min）．

（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是

（3）其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是（选填字母）．

A . 使用适当的催化剂 B . 分离出Z C . 增大容器体积．

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三、实验题

29. 研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：

（1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是；

（2）铁制品锈蚀的条件是；

（3）铁钉生锈主要属于腐蚀（填“化学”或“电化学”）．

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30. 原电池和电解池都能实现能量的置换．回答下列问题：

（1）可将化学能转化为电能是池；

（2）下列反应能设计成原电池的是：
①2FeCl₃+Fe═3FeCl₂ ． Com]
②AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③NaOH+HCl═NaCl+H₂O

（3）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：

（4）如图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过．则Pt极的电极反应式：当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为 g．

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序号	电极1	电极2	溶液
A	Cu	Cu	稀H₂SO₄
B	Ag	Zn	稀H₂SO₄
C	Cu	Cu	酒精
D	C	C	ZnSO₄溶液

2015-2016学年湖南省长沙市望城区高二上学期期末化学试卷（理科）

一、选择题

二、填空题

三、实验题

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