2015-2016学年河北省邯郸市曲周一中高二下学期期末化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：732 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（　　）

A . 道尔顿 B . 卢瑟福 C . 汤姆生 D . 波尔

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2. 关于晶体的下列说法正确的是（　　）

A . 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B . 原子晶体中只含有共价键 C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D . 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

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3. 下表中物质的分类组合完全正确的是（）
编号
A
B
C
D
强电解质
Ba（OH）₂
盐酸
HClO₄
BaSO₄
弱电解质
HI
CaCO₃
HClO
NH₃•H₂O
非电解质
SO₂
NH₃
Cl₂
乙醇

A . A B . B C . C D . D

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4. 关于CO₂说法正确的是（）

A . 碳原子采取sp杂化 B . CO₂是正四面体型结构 C . 干冰是原子晶体 D . CO₂为极性分子

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5. 下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（）

A . NH₄⁺ B . CCl₄ C . SiH₄ D . H₃P

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体 B . 明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂 C . 沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 D . “血液透析”利用了胶体的性质

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7. 下列说法正确的是（　　）

A . NaOH的摩尔质量为40 g B . 1 mol O₂的质量与它的相对分子质量相等 C . 1 mol OH^﹣的质量为17 g•mol^﹣1 D . 氖气的摩尔质量（单位g•mol^﹣1）在数值上等于它的相对原子质量

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8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

A . NH₄⁺、H⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣ B . K⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、NH₃•H₂O C . Na⁺、K⁺、SO₃²^﹣、Cl₂ D . Na⁺、CH₃COO^﹣、CO₃²^﹣、OH^﹣

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9. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A . CH₄和 H₂O B . KCl 和 HCl C . Cl₂ 和 KCl D . SiO₂ 和 CO₂

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10. 下列化合物中含有手性碳原子的是（）

A . CCl₂F₂ B . C . CH₃CH₂OH D .

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11. 下列说法正确的是（）

A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高 B . H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键 C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

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12. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变 B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺ C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D . 在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供孤电子对，NH₃提供空轨道

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13. 下列说法正确的是（）
①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；
②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④NO₂不是酸性氧化物、Na₂O₂不属于碱性氧化物；
⑤两种盐反应一定生成两种新盐．

A . ①③④ B . ②③④ C . ②③⑤ D . ①③⑤

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14. 下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A . 质量相等、密度不同的N₂和C₂H₄ B . 体积相等的CO和N₂ C . 等温、等体积的O₂和N₂ D . 等压、等体积的N₂和CH₄

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15. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl^﹣＜Br^﹣＜Fe²⁺＜I^﹣＜SO₂ ，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）

A . 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄²^﹣+4H⁺ B . 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣ C . 2Br^﹣+4H⁺+SO₄²^﹣═SO₂+Br₂+2H₂O D . I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄²^﹣+2I^﹣

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16. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . MnO₂ 与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ Mn²⁺+2Cl^﹣+Cl₂↑+2H₂O B . 明矾溶于水产生Al（OH）₃胶体：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺ C . Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^﹣+O₂↑ D . Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O

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17. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①pH=11的溶液中：CO₃²^﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣
②无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄²^﹣
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣、NH₄⁺
④酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣
⑤由水电离出的c（OH^﹣）=1×10^﹣13 mol•L^﹣1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、Br^﹣ ．

A . ①⑤ B . ②③ C . ②④ D . ③⑤

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A . 1 L 1 mol•L^﹣1的NaClO溶液中含有ClO^﹣的数目为N_A B . 1.0 L 1.0 mol•L^﹣1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A C . 常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体中含有的原子数目为N_A D . 标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

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19. 24mL浓度为0.05mol・L^﹣¹的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L^﹣¹的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A . +2 B . +3 C . +4 D . +5

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20. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B . 第一电离能可能Y小于X C . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D . 气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

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二、解答题

21. 实验室用密度为1.25g•mL^﹣1 ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^﹣1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为．

（2）配制240mL 0.1mol•L^﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL．

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

（4）填“偏大”、“偏小”或“无影响”
①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中．
②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数．
③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线．
④定容时仰视刻度线．

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出．

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22. 决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol^﹣1
I₁
I₂
I₃
I₄
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显价，B元素的核外电子排布式为．

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ•mol^﹣1
786
715
3401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有个．

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是．

（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有（填序号）．

A . 离子键 B . 极性键 C . 金属键 D . 配位键 E . 氢键 F . 非极性键．

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23. 在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应．
氧化反应：H₂O₂﹣2e^﹣═2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^﹣+5e^﹣+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：．

（2）反应中氧化剂是；被氧化元素是；若有0.5mol H₂O₂参加此反应，电子转移个数为．

（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5mol H₂O₂发生分解，电子转移个数为．

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24. 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．

（1）基态硒原子的价层电子排布式为．

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为．

（3） H₂SeO₃的中心原子杂化类型是；SeO₃²^﹣的立体构型是．与SeO₄²^﹣互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）．

（4） H₂Se属于（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于晶体．

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm^﹣3 ，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm．

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编号	A	B	C	D
强电解质	Ba（OH）₂	盐酸	HClO₄	BaSO₄
弱电解质	HI	CaCO₃	HClO	NH₃•H₂O
非电解质	SO₂	NH₃	Cl₂	乙醇

电离能/kJ•mol^﹣1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^﹣1	786	715	3401

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