2016-2017学年陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高二上学期期中化学试卷（A）

修改时间：2024-07-31 浏览次数：239 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）

A . 部分反应 B . 任何反应 C . 可逆反应 D . 气体反应

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2. 下列不属于自发进行的变化是（）

A . 红墨水加到清水使整杯水变红 B . 冰在室温下融化成水 C . 水往高处流 D . 铁器在潮湿的空气中生锈

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3. 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃当到达平衡时通入¹⁸O₂ ，再次平衡时，¹⁸O存在于（　　）

A . SO₂、O₂ B . SO₂、SO₃ C . O₂、SO₃ D . SO₂、O₂、SO₃

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4. 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

A . υ（D）=0.4 mol/（L•s） B . υ（C）=0.5 mol/（L•s） C . υ（B）=0.6 mol/（L•s） D . υ（A）=0.15 mol/（L•s）

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5. 下列说法正确的是（）

A . 物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化 B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D . 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

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6. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）
反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置．

A . ③⑥⑦⑨ B . ③⑤⑦⑨ C . ①④⑧⑩ D . ②⑥⑦⑩

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7. 下列各电离方程式中，书写正确的是（）

A . CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^﹣ B . KHSO₄⇌K⁺+H⁺+SO₄²^﹣ C . Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^﹣ D . NaH₂PO₄⇌Na⁺+H₂PO₄²^﹣

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8. 下表中物质的分类组合完全正确的是（）
编号
A
B
C
D
强电解质
Ba（OH）₂
盐酸
HClO₄
BaSO₄
弱电解质
HI
CaCO₃
HClO
NH₃•H₂O
非电解质
SO₂
NH₃
Cl₂
乙醇

A . A B . B C . C D . D

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9. 一定温度下，可逆反应A₂（s）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）达到平衡的标志是（）

A . 容器内每减少1mol A₂ ，同时生成2mol AB₃ B . 容器内每减少1mol A₂ ，同时消耗3mol B₂ C . 容器内每减少1mol A₂ ，同时消耗1mol B₂ D . 容器内每减少1mol A₂ ，同时生成3mol B₂

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10. 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）⇌H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（aq）+2H₂O（l）
③NH₃•H₂O（aq）+HCl=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④NH₃•H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）
其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（　　）

A . ①② B . ③ C . ④ D . 均不符合

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11. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A . 加催化剂同时升高温度 B . 加催化剂同时增大压强 C . 升高温度同时充入N₂ D . 降低温度同时增大压强

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12. 25℃，将pH=6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）

A . c（H⁺）≈10^﹣9 mol/L B . pH=9 C . pH≈7 D . c（OH^﹣）≈10^﹣5mol/L

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13. 在0.1 mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C . 加入少量0.1 mol•L^﹣1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）不变 D . 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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14. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）

A . 3 H₂（g）+N₂（g）⇌2NH₃（g） B . H₂（g）+I₂（g）⇌2 H I（g） C . 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g） D . C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）

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15. 对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是（）

A . P₁＞P₂ ， n＞3 B . P₁＞P₂ ， n＜3 C . P₁＜P₂ ， n＞3 D . P₁＜P₂ ， n＜3

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16. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，下列叙述正确的是（）

A . 将纯水加热到95℃时，K_w变大，pH不变，水仍呈中性 B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）增大，K_w变小 C . 向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H⁺）减小，K_w不变 D . 向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，K_w变小

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17. 已知HClO的酸性比H₂CO₃弱，下列反应Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）

A . 加入石灰石 B . 光照 C . 加入固体NaOH D . 加水

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18. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl^﹣的浓度．

A . ①④ B . ③④ C . ①②③ D . ②③

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19. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（溶液）⇌H⁺（溶液）+In^﹣（溶液）
红色黄色
浓度为0.02mol•L^﹣1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）

A . ①④⑤ B . ②⑤⑥ C . ①④ D . ②③⑥

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20. 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH^﹣）为（）
①1.0×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ②1.0×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹
③1.0×10^﹣³ mol•L^﹣¹ ④1.0×10^﹣¹¹ mol•L^﹣¹ ．

A . ③ B . ④ C . ①或③ D . ③或④

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二、非选择题

21. 反应3Fe（s）+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其反应速率（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）．

（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率．

（3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其反应速率．

（4）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其反应速率．

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22. 根据题意填空

（1）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．开始反应时产生氢气的速率关系为，（用序号填空，下同）

（2）一定温度下有1mol/L的①盐酸②醋酸各1L，分别加入足量的锌．最终收集到的氢气的物质的量关系为

（3）若c（H⁺）相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为．

（4）若c（H⁺）相同、体积相同的①盐酸②醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为．

（5）将c（H⁺）相同的①盐酸②醋酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序为．

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23. 氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：

（1）写出平衡常数K的表达式，如果降低温度，该反应K值，化学反应速率，N₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH₃表示的平均反应速率：．
②在10～20min内，NH₃浓度变化的原因可能是
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH₃物质的量
③第1次达到平衡的时间为：，第2次达到平衡的时间为：；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH₃
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂K₁ ，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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24. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．

（1）如图1是常见仪器的部分结构．

①写出仪器名称BC

②使用前需检查是否漏水的仪器有．

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为，且半分钟内颜色不复原．

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（保留两位有效数字）

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．（保留两位有效数字）

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为 mL．

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．（保留两位有效数字）

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	0.56	30.56	30.00
第三次	25.00	0.22	25.11	24.89

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．（保留两位有效数字）

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编号	A	B	C	D
强电解质	Ba（OH）₂	盐酸	HClO₄	BaSO₄
弱电解质	HI	CaCO₃	HClO	NH₃•H₂O
非电解质	SO₂	NH₃	Cl₂	乙醇

2016-2017学年陕西省延安市实验中学大学区校际联盟高二上学期期中化学试卷（A）

一、选择题

二、非选择题

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