广东省广州市海珠区2017-2018学年中考化学一模考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：534 类型：中考模拟编辑

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一、单选题

1. 下列变化不属于化学变化的是（）

A . 煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸 B . 铁水铸成锅 C . 铜在潮湿湿空气里生成铜绿 D . 铝在空气中，表面生成一层薄膜

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2. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A . 乙醇汽油用作汽车燃料 B . 氮气用作保护气 C . 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D . 金刚石用于切割玻璃

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3. 下列描述错误的是（）

A . 淀粉属于糖类，它主要存在于植物种子或块茎中 B . 人体摄入过多的油脂，容易引发心脑血管病 C . 微量元素都是人体必需的 D . 人体缺乏维生素C，会引起坏血病

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4. 下列关于空气的说法中，正确的是（）

A . 氧气约占空气体积的21%，氧气的化学性质比较活泼，可以燃烧 B . 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C . 空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变 D . CO₂可促进植物的光合作用，因此空气中CO₂的含量越多越好

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5. 下列实验操作，正确的是（）

A . 稀释浓硫酸 B . 测溶液pH C . 读取液体体积 D . 铁丝在氧气中燃烧

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6. 下列关于水的说法，正确的是（）

A . 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质 B . 在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化 C . 天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物 D . 电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气

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7. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）

A . CO和CO₂都是无色的有毒气体 B . C与CO₂反应会放出热量 C . 二氧化碳溶于水后，所得溶液能导电 D . 为保护环境，我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指要少使用碳单质制成的物品

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8. 下列对分子、原子的认识，正确的是（）

A . 原子是最小的粒子，不可再分 B . 不同分子的化学性质不同 C . 原子能构成分子，但不能直接构成物质 D . 车胎在阳光下爆裂，是因为分子体积变大

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9. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（）
选项
A
B
C
D
物质
CO₂
Ca₃(PO₄)₂
葡萄糖(C₆H₁₂O₆)
Zn(OH)₂
类别
有机物
酸
氧化物
碱

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列实验现象中，描述正确的是（）

A . 镁条在空气中燃烧，有白烟生成 B . 红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成 C . 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 D . 在盛有石蕊溶液的试管中通入二氧化碳气体，溶液不变色

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11. 下列关于金属的说法中，正确的是（）

A . 大多数金属在自然界中以单质形式存在 B . 钢属于合金，生铁不属于合金 C . 菱铁矿的主要成分是FeCO₃ D . 电线一般用铜制而不是银制，是因为铜的导电性比银好

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12. 下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法中正确的是（）

A . 该粒子可表示为X B . X是金属元素 C . X的原子最外层电子数为8 D . 该粒子最外电子层是相对稳定结构

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13. 阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一，其主要成分是乙酰水杨酸(化学式为C₉H₈O₄)。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（）

A . 乙酰水杨酸分子中，碳原原子、氢原子和氧原子的原子个数比是12：1：16 B . 乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为9：8 C . 45g乙酰水杨酸中氢元素的质量是2g D . 乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为 $\text{[math]}$

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14. 下列描述正确的是（）

A . 用灼烧闻气味的方法，不能区分棉制品和羊毛制品 B . 制作铝合金门窗、食品保鲜膜的主要材料都属于有机合成材料 C . 棉花、羊毛都属于天然纤维 D . 汽车轮胎、手机塑料外壳都属于塑料

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15. 下列关于化肥的说法中，正确的是（）

A . 尿素[CO(NH₂)₂]是一种常用的复合肥料 B . 铵态氮肥不能与熟石灰混合施用 C . 施用化肥，可能造成土壤退化和水、大气环境污染，因此应停止施用化肥 D . 通过看外观，不能区分磷矿粉和硫酸钾

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16. 下列说法中，正确的是（）

A . 工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是减少煤的浪费 B . 当可燃物的温度达到着火点时，就可发生燃烧 C . 石油、天然气是可再生能源 D . 为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气

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17. 下列关于溶液的说法，正确的是（）

A . 把少量花生油加入足量水中，充分搅拌后，即可形成溶液 B . 可用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体 C . 洗涤剂去油污的原理是洗涤剂溶解了油污 D . 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，并保持静止不动，因此，溶液具有均一性和稳定性

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18. 为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是（）

A . CuSO₄溶液 B . 稀盐酸 C . AgNO₃溶液 D . ZnSO₄溶液

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19. 下列说法中，正确的是（）

A . 浓硫酸需要密封保存的原原因是防止其挥发 B . 酸碱中和反应，必须加入指示剂才能判断中和反应的发生 C . 用稀盐酸能把镁粉、氧化铜粉和木炭粉区别开 D . 在pH为3的某溶液中加入pH为5的另一种溶液，可使溶液的pH提高到8

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20. 除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	选用试剂	操作方法
A	Fe₂O₃(Fe)	稀硫酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
B	CaCl₂溶液(盐酸)	CaCO₃	过滤
C	CaO(CaCO₃)	水	过滤、干燥
D	KCl(K₂CO₃)	Ca(NO₃)₂溶液	溶解、过滤、蒸发、结晶

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

21. 用化学用语表示。

（1）地壳中含量最多的金属元素；：2个汞原子。

（2）苛性钠；苏打。

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22. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

（1）石油是一种粘稠状液体，主要含有两种元素

（2）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为。

（3）某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2X，则X的化学式为。

（4）以天然气为燃料的燃气灶，当其火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这时就需要调节灶具的进风口，目的是。

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23. 金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）图A、B、C是金属属的应用实例，根据这些实例可推断出金属具有的物理性质有(需答两点)。

（2）图D中，最容易生锈的部位是(填“a”“b”或“c”)。

（3）焊锡(主要含锡、铅)与其组成它的纯金属相比具有的特性，可用来焊接金属。

（4）将纯铜片和黄铜片互相刻画画，纯铜片上留下明显的划痕(实验如图E所示)，该实验说明了.

（5）用磁铁矿(Fe₃O₄)炼铁的原理是：在高温下，用一氧化碳把铁从磁铁矿里还原出来，该反应的化学方程式为。

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24. 高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊(Tl₂SO₄)溶液为无色，氢氧化亚铊(TlOH)溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊(Tl₂O)和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。

（1）铊元素的化合价有+1、+3价，写出氧化铊的化学式。

（2）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是，反应的化学方程式为。

（3）氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为。

（4）氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，该反应属属于(填反应类型)。

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25. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）气体的溶解度随温度变化的情况与(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。

（2） t₂℃时，将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。

（3）要使t₂℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。

（4）若将t₂℃时甲的饱和溶液降温到t₁℃，则其溶液的溶质质量分数会(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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26. 在盛有少量稀盐酸的烧杯中加入足量的碳酸镁固体至恰好完全反应。请回答：

（1）上述反应中的实验现象为。

（2）下图表示加入碳酸镁固体前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子
(写离子符号)。

，，。

（3）下列物质中能与盐酸反应，而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与上图相似的是_________________(填序号)。

A . CuO粉末 B . KOH溶液 C . BaCO₃固体 D . Cu片

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三、综合题

27. 碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钡和碳酸钙，现以此矿石为原料生产碳酸钡，并得到副产品氢氧化钙，其流程如下图所示：
已知，氢氧化钡和氢氧化钙在不同温度下的溶解度是：
温度／℃
0
40
80
氢氧化钡溶解度／g
1.67
8.22
101.4
氢氧化钙溶解度／g
0.187
0.141
0.094
请回答

（1）碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，碳酸钡在高温下分解的化学方程式为。

（2）氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应。溶液A中存在的阳离子是(写离子符号)。

（3）在实验室里完成操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有。

（4）操作2采用的操作方法依次为____________(填序号)。

A . 过滤 B . 降温 C . 加热 D . 蒸馏 E . 灼烧

（5）反应3的化学方程式为。

（6）废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是。

（7）假设该碳酸盐矿石中含有40%的碳酸钙，那么50kg该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是kg。

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四、实验题

28. 请根据下列实验装置回答问题：

（1）写出仪器①②的名称：①；②。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；当用F装置收集满O₂并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是。

（3）可用E装置收集的气体是(需答两种)。

（4）硫化氢(H₂S)是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H₂S)气体，应选用的发生装置最好是。

（5）检査C装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹住导气管上的胶皮管，再向长颈漏斗中加入水，静置，若观察到，说明气密性良好。

（6） G装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是______________(填序号)。

A . 气体从a端通入，收集氢气。 B . 瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中中是否混有二氧化碳。 C . 在b端连接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积。 D . 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。

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29. 化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。

（1）实验室配制质量分数为4%的氯化钠溶液50g
①需要固体氯化钠的质量g，水mL(水的密度1g∕cm³)
②用托盘天平称量所需的氯化钠钠时，移动好游码，向托盘中加入氯化钠，若指针偏向分度盘的左边，要进行的操作是。

（2）若用质量分数为6%的氯化钠溶液液(密密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
①需要6%的氯化钠溶液mL(计算结果保留一位小数)，水g。
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的仪器是。

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五、科学探究题

30. 为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小红同学把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见下表)，并设计了以下实验。

实验编号	氯酸钾的质量	其他物质的质量∕g	温度∕℃	收集氧气的体积/mL	反应所需时间∕s
①	2.0		330	100	t₁
②	2.0	CuO 0.5	330	100	t₂
③	2.0	MnO₂ 0.5	330	100	t₃
④	2.0	MnO₂ ____	_______	100	t₄

请回答

（1）进行实验②和③，并对对比，其实验目的是。

（2）要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验和实验进行对比。

（3）用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则MnO₂的质量是g，反应的温度是℃，实验④发生反应的化学方程式为；若t₃>t₄ ，氯酸钾分解速率与温度的关系是。