选取第1次数据100克稀硫酸参加反应，参加反应的锌为100g-87g=13g，设有xg硫酸参加了反应

$\frac{98}{x} = \frac{65}{13 g}$ 得x=19.6g

H₂SO₄%= $\frac{19.6 g}{100 g} \times 100 %$ =19.6%

根据表格数据可知在整个实验中参加反应的锌是32.5g，设参加反应的稀硫酸为yg，生成的氢气为Zg。

$\frac{98}{y \times 19.6 %} = \frac{65}{32.5 g}$

解得y=250g

$\frac{65}{32.5 g} = \frac{2}{z}$

解得Z=1g

当32.5g锌全部反应完时，产生1g氢气，参加反应稀硫酸的质量250g。画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图如下：

浙江省温州市龙湾区永中中学2016-2017学年九年级上学期科学期中考试试卷