最新试题列表 - 二一组卷

1、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH的两个作用分别是和洗去油脂。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)、“滤液②”中含有的金属离子是Ni²⁺和。

(3)、“转化”中可替代H₂O₂的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)、硫酸镍溶液在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式。

(5)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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2、 $\text{[math]}$ 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
1.5
6.3
3.4
8.1
沉淀完全的pH
2.8
8.3
4.7
10.1
回答下列问题：

(1)、“酸浸、还原”时，软锰矿的成分中(填物质名称)没有发生反应。

(2)、“酸浸、还原”后，溶液中含有的金属阳离子有 $\text{[math]}$ 、(填离子符号)，铁屑、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。

(3)、“调节pH”时，加入 $\text{[math]}$ 溶液的目的是(用离子方程式表示)。

(4)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。滤液2的用途是。

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3、近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：
【产品名称】84消毒液
【有效成分】 $\text{[math]}$
【规格】 $\text{[math]}$
【物质的量浓度】 $\text{[math]}$
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)、“84”消毒液可由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应制得，该反应的离子方程式为。

(2)、一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是。(填字母序号)
a．　　　　b．　　　　c．

(3)、欲将“84消毒液”原液稀释配制成 $\text{[math]}$ 的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。
②配制时，需要取用mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中 $\text{[math]}$ 浓度偏高的是。(填字母序号)
a．取用的“84消毒液”原液是久置的
b．定容操作时，俯视刻度线
c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

(4)、利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到 $\text{[math]}$ 试纸的现象是。棉花团上蘸有的溶液A是(填写化学符号)溶液。

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4、卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。

(1)、某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为色，写出该反应的离子方程式。

(2)、还需要再设计个类似于(1)的简单实验(填“1”、“2”或“3”，“4”)，根据(1)、(2)所有的实验现象可以得到规律：氧化性Cl₂>Br₂>I₂。

(3)、根据(填写实验操作和现象或者化学性质)，可以判断非金属性F>Cl。

(4)、因此，非金属性F>Cl>Br>I．在元素周期表中，同主族元素从上到下，数不变，依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱。所以，非金属性逐渐减弱。

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5、将0.4gNaOH和1.06g $\text{[math]}$ 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol· $\text{[math]}$ 稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 $\text{[math]}$ 的物质的量的关系的是

A、 B、 C、 D、

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6、
某学校兴趣小组的同学利用课余时间在实验室进行了两个实验探究课题，请根据已学知识，回答下列问题。
课题一：测定空气中氧气含量的创新实验。
图甲是教材上利用红磷测定空气中氧气含量的实验，但该小组测出的氧气的体积分数明显小于 $\text{[math]}$ 。于是他们对课本上的实验装置进行了图乙所示的改进(其他仪器忽略)。
(查阅资料：温度达到40℃时，白磷能燃烧：白磷+氧气 $\text{[math]}$ 五氧化二磷)
（1）同学们纷纷对造成误差的原因进行了分析，小李同学认为可能是导管内原含有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；小钱同学认为可能是瓶内残留气体中还有没有用完的氧气。你认为可能的原因是。
（2）他们对课本上的实验装置进行了图乙所示的改进(其他仪器忽略)，与课本上的实验装置相比较，该装置的优点是(至少写一个)。
课题二：探究外界条件对过氧化氢(H₂O₂)分解速率的影响
（3）该化学兴趣小组对过氧化氢分解制取氧气速率进行探究，设计的方案和记录数据如表所示：
实验序号
过氧化氢溶液体积、浓度
催化剂
收集50mLO₂所用时间
I
30mL4%
无
＞200s
Ⅱ
30mL4%
0.2gMnO₂粉末
15s
Ⅲ
30mL4%
agCuO粉末
34s
Ⅳ
30mL4%
0.2gFeCl₃粉末
27s
①表格中a的值为。
②通过上述实验对比，可得出(填“MnO₂”、“CuO”或“FeCl₃”)的催化效果最好。
（4）该化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用(0.2gMnO₂粉末作催化剂分组实验，通过压强传感器得到的数据如图丙所示。分析图中实验1、实验2所示数据，你认为影响该反应速率的其他条件分别是、。

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7、在生活中和实验室都可以利用我们所学的知识进行气体的制备。请根据下列制取气体的装置图，回答问题：

(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气，若用A作为发生装置，用E收集氧气，发现水呈现紫红色，可能的原因是：。

(2)、实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取0₂ ，过氧化氢溶液应从B装置的(填仪器名称)加入，直至液面高度至少高于(填“a”或“b”)处，起液封作用。

(3)、生活中也可用F装置制备氧气，请指出装置F中水的作用是：。

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8、实验室有两瓶失去标签的无色液体，同学们结合最近完成的实验，推测可能是蒸馏水或过氧化氢溶液。他们通过以下探究实验鉴别了两种液体，并构建了如图所示的物质之间转化关系图。(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。

(1)、将两种液体标记为A和B，分别取两种液体于两支试管中，分别向其中加入一种黑色固体，发现盛放B物质的试管中产生了大量气体C，盛放A物质的试管中没有明显的实验现象。B→C反应的文字表达式是。

(2)、收集上述实验产生的气体C于一个集气瓶中，取少量红磷点燃后伸入集气瓶，观察到产生了大量的白烟D，物质D的名称是，该反应的基本反应类型是。

(3)、小王同学提出A物质在通电的条件下也可以生成气体C，他认为利用该实验也能设计方案鉴别A、B两种液体，你认为小王同学的观点(填“正确”或“不正确”)，理由是。

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9、新型材料纳米级铁粉(Fe)具有广泛的用途，它比普通铁粉(Fe)更易与氧气反应，其制备流程如图所示：

(1)、上述流程中涉及的单质除氮气(N₂)外，还有。

(2)、制备纳米级铁粉(Fe)需在氮气(N₂)的环境下完成，氮气(N₂)作用是。

(3)、制备纳米级铁粉(Fe)的文字表达式为。

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10、共创美丽家园，你我有责，碧水蓝天一直是我们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源，推进社会的发展与进步。

(1)、下列图标，属于“国家节水标志”的是。

A、 B、 C、 D、

(2)、下列有关水和空气的叙述中不正确的是。

A、地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕 B、目前计入空气质量日报的主要污染物中也包括了二氧化碳 C、我县水资源丰富，水质优，已生产出多个纯净水品牌，纯净水属于混合物 D、充分利用太阳能、风能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生

(3)、我县某学校一化学兴趣小组收集了一瓶雨后湘江的江水，模拟自来水厂进行水的净化实验，其实验流程如图所示，请回答以下问题。
①明矾中含有的铝离子符号是。
②操作1的名称是；操作2主要除去液体B中一些异味和色素，选用的试剂C是活性炭，利用了其性。
③操作3得到的净化水就是我们常说的自来水，自来水硬度较大，可采取方法降低水的硬度。

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金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

实验序号	过氧化氢溶液体积、浓度	催化剂	收集50mLO₂所用时间
I	30mL4%	无	＞200s
Ⅱ	30mL4%	0.2gMnO₂粉末	15s
Ⅲ	30mL4%	agCuO粉末	34s
Ⅳ	30mL4%	0.2gFeCl₃粉末	27s